Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA: RELACION MASA-MASA


1. OBJETIVOS:

- Verificar la reacción masa-masa, de las sustancias que participan en una reacción química haciendo muso de los cálculos estequiometricos.-Verificar la ley de la conservación de la materia.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

2.1. DEFINICIÓN:

Se denomina estequiometria al conjunto de cálculos aplicados a las formulas y ecuacionesquímicas balanceadas.

2.2. CONCEPTOS Y LEYES:

La estequiometria estudia las leyes de las combinaciones y se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción. Para elcálculo de esas cantidades es preciso balancear la ecuación química y después establecer las correspondientes relaciones.
Se llaman cantidades estequiometricas a las cantidades de las sustancias queintervienen en una reacción química.


2.3. LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:

Suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de lareacción.
La relación que existe entre las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos en el transcurso de una reacción química, es consecuencia de la ley de conservación de la materia3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

PROCEDIMIENTO

a) Pesar el tubo de ensayo vacío.
b) Agregar muestra y pesar.










c) Exponer a calor el tubo de ensayo durantedeterminado tiempo.

d) Enfriar el tubo de ensayo:


CALCULOS:

1. Peso del tubo de ensayo vacío: 19.00g

2. Peso del tubo de ensayo + muestra (KClO3 + KCl): 20.84g


3. Peso del tubo +residuo (KCl): 20.68 g

4. Peso de mezcla (KClO3 + KCl): 20.84 - 19.00 = 1.84g


5. Peso de O2 liberado: 20.84 – 20.68 = 0.16 g

6. Peso del KClO3 en la mezcla:
245 g KClO396 g O2
X 0.16 g O2

X = 0.408333= 0.41

7. Peso del KCl en la mezcla: WKCl = (W mezcla ) – (WKClO3 ) = 1.84 – 0.41 = 1.43 g

8. Moles de O2 liberados...