Estequiometria

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST


Esta ley enuncia que un compuesto determinado contiene siempre los mismos elementos y en la misma proporción en masa. Esto significa que cualquier muestra de agua, independiente del sitio del cual provenga tendrá siempre un 88,88% de oxígeno y 11,12% de hidrógeno y que su composición nunca variará. La ley de Proust se puede enunciar de lasiguiente forma:

“ La proporción en masa en la que los elementos químicos se pueden combinar entre sí para dar un determinado compuesto, es siempre la misma”

Ejemplos de aplicación de esta ley:

Ejemplo 1: Se sabe que 4 g de azufre reaccionan con 7 g de hierro, para formar 11 g de sulfuro ferroso
(FeS). ¿ Cuántos gramos de azufre reaccionan con 1 gramo de hierro?Solución: La proporción en la que reaccionan es:

4 g de S X g de S
= despejamos X y simplificamos unidades:
7 g de Fe 1 g de Fe

4 g de S x 1 g de Fe
X = = 0,57 g de Azufre
7 g de FeEjemplo 2: Se sabe que 4 g de azufre reaccionan con 7 g de hierro, para formar 11 g de sulfuro ferroso
(FeS). Si se descomponen 20 gramos del compuesto sulfuro ferroso. ¿Cuántos gramos de azufre
y cuántos gramos de hierro se obtendrán?

Solución: La proporción entre el azufre que ha reaccionado y el sulfuro ferroso que
se ha formado es:4 g de S X g de S
= despejando X y simplificando unidades:
11 g de FeS 20 g de FeS

X = 7,27 g de azufre

La cantidad de hierro la obtenemos al restar 7,27 g de azufre de los 20 g de sulfuro ferroso:

20 g – 7,27 g = 12,73 g de hierro


Ejemplo 3: El cloruro cuproso (CuCl)contiene 64,1% de cobre y 35,9% de cloro. ¿Cuántos gramos de cobre
hay en 150 g de cloruro cuproso?

Solución: El porcentaje nos indica que en 100 gramos de cloruro cuproso hay 64,1 g de cobre y
35,9 g de cloro. Por lo que podemos plantear la siguiente proporción:




X g de Cu 64,1 gde Cu
= despejando X:
150 g CuCl 100 g de CuCl

X = 96,15 g de Cu

Ejemplo 4: Al reaccionar completamente 3 g de magnesio con 4 g de azufre se
obtienen 7 g de sulfuro de magnesio (MgS). Si un estudiante dispone
de 10 g de magnesioy 10 g de azufre. ¿Qué cantidad de sulfuro de
magnesio obtendrá como máximo?

Solución: De acuerdo al enunciado del problema podemos apreciar que la proporción de magnesio
no es igual a la proporción de azufre en el compuesto: 3 g de magnesio y 4 g de azufre. Por tanto
para formar el sulfuro de magnesio, todo el azufre reaccionará, pero sólo partedel magnesio lo
hará. Luego para conocer la cantidad máxima de sulfuro de magnesio que se forma se debe
considerar la cantidad de azufre, porque toda ella reaccionará. A continuación planteamos la
siguiente proporción:

X g de MgS 7 g de MgS
=despejando X nos queda:
10 g de S 4 g de S


X = 17,5 g MgS.

El resultado nos indica que de los 10 gramos de magnesio sólo reaccionan 7,5 gramos y el resto 2,5 gramos quedará sin reaccionar.

Aquí aparecen dos conceptos muy usados en química que se refieren a:
• Reactivo limitante y
• Reactivo en exceso









Ejemplo 5:...