estequiometria

PRACTICA No. 8
estequiometría
SECUENCIA: 3NMC
• CONSIDERACIONES TEÓRICAS
OBJETIVO:
• Calcular el costo de producción de una reacción química con base en costo de las materias primas
• Efectuar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una reacción química a partir de
datos experimentales.
INTRODUCCIÓN
La estequiometría es la parte de la química que se refiere a ladeterminación de las masas de combinación de
las substancias en una reacción química.
Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que
establece lo siguiente
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos
Para efectuar cálculos estequiometricos es necesario representar la reacción química por medio deuna
ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias
que participan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o
desprendimiento de energía calorífica, etc.
Ejemplo:

De esta ecuación que representa la producción de amoniaco a partir de hidrogeno y nitrógeno, se puede decir
que setrata de una reacción de síntesis, reversible, exotérmica, homogénea, cabalizada y en la que 6 unidades
de masa de hidrogeno se combinan con veintiocho unidades de nitrógeno, para producir treinta y cuatro
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unidades de masa de amoniaco. El amoniaco se emplea para producir fertilizantes.
Estas unidades de masa pueden ser en gramos, kilogramos, toneladas, etc.
Si la unida de masa se refiereespecíficamente al PESO MOLECULAR GRAMO, entonces se expresará en
gramos, por que el peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los átomos representados en la formula
de la sustancia.
En el caso anterior, el peso molecular de amoniaco es 17 y se encuentra representado dos veces según el
balance de la ecuación.
Pesos atómicos
Peso molecular
En un proceso industrial en el que ocurreuna ecuación química es necesario hacer uso de la estequiometria
con el fin de establecer un balance de materias, mismo que conlleva un balance económico al considerar el
costo de las materias primas en las cantidades requeridas para una producción preestablecida
La estequiometría permite resolver problemas inherentes al calculo de las cantidades de reactivos para obtener
un producto o bien alcalculo estequiometrico son
• PUREZA DE UN REACTIVO
• RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
La pureza de un reactivo: es la relación en la que se encuentra una sustancia en especie dentro de una muestra.

El rendimiento de una reacción química indica en que medida, un reactivo se convierte en producto o bien en
que cantidad se obtiene un producto con respecto a una cantidad teórica o ideal esperada.Finalmente, con objeto de asegurarse que se consuma totalmente un reactivo se agrega otro en mayor
proporción estequiometrica. Al principio se llama REACTIVO LIMITANTE y al segundo se la llama
REACTIVO EN EXCESO.
Ejemplo. Sea el proceso

Se pregunta ¿Qué cantidad de amoniaco se podrá obtener a partir de 100
de hidrogeno cuya pureza es del 99%, y nitrógeno en exceso, si la eficiencia de lareacción es del 80% ?
Solución. Los pesos moleculares representan las proporciones definidas en las que se combinan la sustancias,
por lo que para cualquier otra cantidad de reactivo, habrá una cantidad proporcional de producto
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El resultado real se obtiene cuando se consideran los factores de pureza y rendimiento.

Como se ve la cantidad real de producto disminuye con respecto alcálculo ideal por los factores antes
mencionados
• material empleado
• vaso de precipitados de 100
.
• vaso de precipitados de 250
• soporte universal con anillo y tela de asbesto
• embudo tallo largo para filtración simple
• mechero Bunsen
• agitador de vidrio
• pinzas para crisol
• vidrio de reloj
• espátula chica
• hoja de papel filtro de 10*10 cm.
• estufa con termómetro
•...