ESTEQUIOMETRIA

A-.2) -¿Qué es la estequiometria?
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero queenunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química). También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico yla composición de mezclas químicas.
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacciónquímica se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escalaatómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
• El número total de átomosantes y después de la reacción química no cambia.
• El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no semodifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante.
¿Cómo se representa una ecuación química?
Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basaen el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con unaflecha que indica la situación inicial y la final de la reacción. Así por ejemplo en la reacción:
Tenemos los grupos de átomos (moléculas) siguientes:
• O2
• H2
• H2O
¿Cuáles son los símbolos empleados en el planteamiento de una ecuación químicas?
Existen ciertos símbolos comunes a todas las ecuaciones químicas y otros son característicos de las condiciones de reacción o de los estadosfísicos de las especies participantes; algunos de estos símbolos son :CaC2(s) 2 H2O (l)a Ca(OH)2(s) C2H2(g)Nota: Mediante el siguiente ejemplo podemos ejemplificar la mayoría de los símbolos EJEMPLOS DE SIMBOLOS: En una ecuación se expresan las fórmulas de las sustancias involucradas (CaC2 , H2O , Ca(OH)2 yC2H2), además se emplea el signo " " que indica la participación de dos o más sustancias....