estequiometria

OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
(ESTEQUIOMETRIA)

1. OBJETIVOS

obtener carbono de calcio apartir de carbonato de sodio y cloruro de calcio .
aplicar los conocimientos básicos deestequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

2. MARCOTEORICO
2.1 ESTEQUIOMETRIA: en química, es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
El primero que enunció los principios dela estequiometria fue jeremias benjamin richter (1762-1807).
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que estánimplicados (en una reacción química)».” jeremias benjamin richter”
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
2.2 RENDIMIENTO: lacantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción es el que nos marca el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendría si reaccionaratotalmente el reactivo limitante (dicho de otra manera, el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener con determinada cantidad de reactivos).
En la práctica el rendimientoreal (cantidad de producto que se obtiene en una reacción) casi siempre es menor al rendimiento teórico. lo anterior porque muchas reacciones son reversibles, así mismo algunos productos pueden seguirreaccionando entre sí con otros reactivos para formar aun otros productos.

Para determinar que tan eficiente fue una reacción especifica, los químicos utilizan el concepto de "porcentaje de rendimiento" quedescribe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (Va desde el 1% hasta el 100%) cuanto mayor sea el porcentaje de rendimiento, más eficiente es una reacción, es...