Estequiometria

Ejercicios de estequiometria para desarrollar en clase

1. El metanol (CH3OH) se usa como combustible para autos de carreras y se quema en el motor de acuerdo con la ecuación:
CH3OH (l)+ O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
Si se mezclan 40,0 g de metanol con 46,0 g de oxígeno, responder:
(a) ¿Cuál es el reactivo límite?
(b) ¿Cuál es el rendimiento teóricode CO2?
(c) Si se producen realmente 38,0 g de CO2 ¿Cuál es la eficiencia de la reacción?
(C = 12,00 g/mol, O = 16,00 g/mol, H = 1,00 g/mol)


2. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio(KCl) se pueden obtener cuando se ponen en contacto 494 g de cloruro de calcio (CaCl2) del 90,0% de pureza con 601 g de fosfato de potasio (K3PO4) si el rendimiento de la reacción es del 70,0%?CaCl2 + K3PO4 Ca3(PO4)2 + KCl
(Ca=40,00 g/mol, Cl=35,50 g/mol, K=39,00 g/mol, P=31,00g/mol, O=16,00 g/mol)


3. La plata (Ag) se ennegrece en las casas debido ala presencia de sulfuro de hidrógeno (H2S) proveniente de la degradación de los alimentos, la reacción química que ocurre se puede representar como sigue:
Ag (s) + H2S (g) +O2 (g) Ag2S (s) + H2O (l)
Si se hacen reaccionar 0,145 moles de Ag con 0,0872 moles de H2S y un exceso de oxígeno
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Qué masa de Ag2S seproduce?
c. ¿Qué masa sobra del otro reactivo en exceso (que no es el oxígeno)?
(Ag=108,00 g/mol, S=32,00 g/mol, H=1,00g/mol, O=16,00 g/mol)


4.
El ácido clorhídrico (HCl) seprepara haciendo reaccionar ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) con cloruro de sodio:
 
H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl
 
¿Cuántos gramos de H2SO4 se requieren para producir 240,0 g deHCl, si el rendimiento de la reacción es del 87,0%?
El ácido clorhídrico (HCl) se prepara haciendo reaccionar ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) con cloruro de sodio:
 
H2SO4 + 2NaCl...