Estequiometria

Estequiometria
Oxido reducción
Agente reductor
Agente oxidante
Oxidación
Reducción
Balanceo
Método de balanceo y ejemplo de cada método

Estequiometria
En química, la estequiometría  esel cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunquehistóricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias BenjaminRichter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos queestán implicados (en una reacción química)».


Oxido reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la queuno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y lacomposición de mezclas químicas.

Agente reductor
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,siendo oxidado.

Agente oxidante
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2REDUCCIÓN

La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) seconvierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) --> Cl (1-)

En resumen:
Reducción =...