Estequiometria

ESTEQUIMETRIA
Ecuaciones químicas
Las ecuaciones químicas siempre comprenden cambiar tanto la identidad como apariencia de las sustancias. Los atomos, moléculas o iones se acomodan para formar nuevas sustancias.
Durante las reacciones químicas se rompen enlaces químicos y se forman otros nuevos.
Una ecuación química es una exprecion abreviada de un cambio quimico o reacción química. En dichaecuación se emplena los símbolos y formulas químicas de reactivos y productos.
Escritura y balanceo de ecuaciones químicas
Para representar la relación cuantitativa de una reacción, la ecuación química debe estar balanceada. Una ecuación balanceada contiene igual numero de atomos de cada tipo en cada lado de la ecuación.
No todas la ecuaciones químicas se pueden balancear por el métodosencillo.
Ejemplo 5.1 escriba la ecuación balanceada de la reacción que tiene lugar cuando el magnecio metalico se quema en aire para producir oxido de magnecio.
Solución Paso 1 ecuacionen palabras
Mangecio + oxigeno → oxido de magnecio
Reactivos (R) producto (P)
Paso 2 esqueleto de la ecuación
Mg + O₂ → MgO ( sin balancear)
Paso 3 balanceo
(a ) El Mg esta balanceado.
El oxigenono esta balanceado. En el lado izquierdo hay dos atomos de oxigeno y uno en el lado derecho.
( b ) Escribimos el coeficiente 2 antes de MgO:
Mg + O₂ → 2 MgO ( sin balancear )
( c ) Ahora el Mg no esta balanceado . en el izquierdo aparece un atomo de Mg y dos en el lado derecho. Escribimos un 2 antes de Mg :
( d ) Comprobacion: en cada lado hay 2 atomos de Mg y 2 de O.
Ejemplo 5.2En la combustión completa del metano, CH₄, este reacciona con oxigeno para producir dioxido de carbono y gua. Escriba la ecuación balanceada de la reacción.
Paso 1 ecuacion en palabras:
Metano + oxigeno → dióxido de carbono + agua
Paso 2 esqueleto de la ecuación:
CH₄ + O₂ → CO ₂ + H₂O ( sin balancear )
Paso 3 balanceo:(a) El carbono esta balanceado.
El hodrogeno y el oxigeno no esta balanceado.
(b) Balbanceamos los atomos de H escribiendo un 2 antes de H₂O:
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O ( sin balancear )
En cada lado de la ecuación hay cuatro atmos de H, el oxigeno aun no esta balanceado. Escibimos un 2 de O₂ para balancear los atmos de oxigeno.CH₂ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ( balanceada )
( c ) los otros atomos quedaron balanceado.
( d ) comprobación: la ecuación esta balanceada correctamente; hay 1 atomo de C, 4 de O y 4 de H en cada lado.
Ejemplo 5.3
Cuando el clorato de potasio se somete a calentamiento se forman oxigeno cloruro de potasio. Escriba la ecuación balanceada de esta reacción.
Paso 1 ecuacion en palabras:Clorato de potasio → cloruro de potasio + oxigeno
Paso 2 esqueleto de la ecuación:
KCIO₃ → KCI + O₂ ( sin balancear)
Paso 3 balanceo:
(a) El potasio y el cloro están balanceados.
El oxigeno no esta balanceado por que hat tres atomos de O en el lado izquierdo y dos en el derecho.
(b) ¿ cantos atomos de oxigeno se necesitan ? elminimo común múltiplo de los subíndices del oxigeno ( 3 en el KCIO₃ y 2 en el O₂) es de los 6. Por consiguiente, se nececita coeficiente en el KCIO₃ y en el O₂ que den seis atomos de O en cada lado.
Escribimos un 2 de KCIO₃ y un 3 antes de O₂:
2 KCIO₃ → KCI + 3 O₂ ( sin balancear )
(c) Ahora el K y el CI no están balanceados. Escibimos un 2antes de KCI, lo cual hace que queden balanceado ambos, K y CI, al mismo tiempo:
2 KCIO₃→ 2 KCI + 3 O₂ (balanceada)
(d) Comptobacion: en cada lado hay 2 atomos de K, 2 de CI y 6 de O.
Ejemplo 5.4
El nitrato de plata reacciona con sulfuro de hidrogeno para producir sulfato de plata y acido nítrico. Escriba la ecuación balanceada de eszta reacción.
Paso 1...