Estequiometria

PRUEBA DE QUÍMICA: “ESTEQUIMETRÍA”

I.- Responde:
1.- ¿Qué es la Estequiometría?
2.- ¿Qué ocurre en las reacciones químicas?
3.- ¿Qué ocurre con la energía de intercambio con el medio ambiente?
4.- ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas?
5.- ¿Cuáles son los efectos de las reacciones químicas?
6.- ¿Cómo se puede explicar una reacción química?
7.- ¿En qué consiste?
8.- ¿Cuálesson los factores que afectarán la velocidad de una reacción?
9.- ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas?

II.- Completa el cuadro con el nombre de cada Ley:
Nombre del personaje Nombre d e la Ley Descripción
1.- Antonio Lavoiser

En todas las reacciones químicas, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
2.- J.L. ProustCuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la proporción de las masas de los elementos que reaccionan tiene siempre un valor definido, constante.
3.- J. Dalton Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar, en cada caso, un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos, es decir; 1: 1, 2: 1, 1: 3, etc4.- L.J. Gay- Lussac En cualquier reacción química, ,os volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en iguales condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.

III.- Observa el siguiente esquema y completa los espacios:
¿Qué información entrega una ecuación química?




C6H12O6(s)+ 6O2(g)6CO2(g) + 6H2O(g)

IV.- Reconoce cada Reacción Química y clasifícalas según corresponda, dependiendo que sucede con la energía:
Ecuación Química Nombre Tipo
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2
C6H12O6 + 6 O2 ----> 6 CO2 + 6H2O

V.- Identifica a qué tipo de reacción corresponden las siguientes ecuaciones químicas:
Ecuación química Tipo de Reacción
1.- 2Na(s) +2H2O(I) 2NaOH(ac) + H2(g)

2.- 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
3.- NaCl(ac) + AgNO3(ac) NaNO3(ac) + AgCl(s)
4.- CuCl2(ac) Cu 2+(ac) + 2Cl-(ac)


VI.- Completa con los tipos de Reacciones Químicas:
Tipo de Reacción Descripción
1.- Precipitación Ocurre cuando se combinan dos o más disoluciones que producen un producto sólido insoluble llamado Pricipitado. Intervienencompuestos iónicos en disolución, que son atraídos por otros iones de carga opuesta.
2.- Combustión Ocurre cuando reacciones un combustible con oxígeno. Necesita de un aporte energético inicial para que ocurra(calor o electricidad) y al completarse genera vapor de agua y dióxido de carbono.
3.- Neutralización Los ácidos y las bases son unos de los grupos compuestos más comunes, como el vinagrey el jugo de limón.
4.- Oxidación y reducción Ocurre cuando un átomo o ión cede uno o más electrones, produciéndose una reducción, ya que acepta el o los electrones liberados.

VII.- Calcula la Masa Molecular de:
Peso Atómico:
H= 1g/mol
S = 36g/mol
Na = 23g/mol
O = 16g/mol

1.- H2SO4 = 102g/mol 2.- H20= 18g/mol 3.- NaOH= 40g/mol

VIII.- Calcula.
a) Cuántos moles hay en 3,0 gde helio (He). Considere la masa molar (MM) del helio como 4,0 g/mol.
b) 2 Moles HNO3 (H = 1g/mol, N = 14g/mol, O = 16g/mol)
c) El Peso Molecular de 120g NaOH (Na = 23g/mol, O = 16g/mol, H= 1g/mol)
Respuestas
I.-
1.- Se encarga de analizar las reacciones químicas desde una perspectiva cuantitativa, es decir; cuánto reactante tenemos, cuánto produciremos y además se encarga de determinarlos equilibrios químicos que se producirán.
2.- Se producen sustancias y se forman otras, además suceden intercambios de energía con el medio ambiente.
3.- Esta energía puede absorberse o liberarse y representa el motor o fuerza que impulsará la reacción.
4.- a) Endotérmica o Endergónica: requieren del aporte de energía para producirse extrayendo la energía desde el medio ambiente para...