Estequiometria

OBJETIVO GENERAL:

* Investigar acerca de las concentraciones, soluciones y gases en el mundo de la estequiometria por medio del internet y libros, para realizar buenas prácticas de estequiometria y no cometer errores perjudiciales para los practicantes.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

* Realizar una práctica para visualizar la estequiometria para no aprenderla solo teóricamente y elestudiante de más empeño al estudiar.

* Enriquecer el conocimiento para poder ser útil en la química demostrando las habilidades de destreza en la misma.

* Preparar una pequeña galería de fotos al final de la investigación para demostrar la facilidad para formar reacciones químicas.



INTRODUCCION:
Este trabajo trata de enriquecer el conocimiento de los estudiantes, soninvestigaciones hechas por el autor, resumidas y claras en las cuales se menciona lo mas importante del campo estequiometrico y así aprenderla de una forma mas sencilla y también practica haciendo demostraciones estequiometrico en practicas colegiales, a continuación pasare a dar un breve resumen sobre lo que es la estequiometria para mi.
La estequiometria sirve para establecer la relación de proporciónque hay entre las sustancias que intervienen en una reacción (reactivos y productos), utilizando como herramienta una ecuación química.
El término estequiometría fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807) para designar la ciencia que mide las proporciones de los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que observó que las masas de los elementos ylas cantidades en las que se combinan están en una relación constante. Actualmente, el término estequiometria se utiliza para la deducción de información cuantitativa a partir de fórmulas y ecuaciones.
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química.
Esta cuantificación tiene como base la ley dela conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuar cálculos estequiometrico es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan enel proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica

MARCO TEORICO

1. EL MUNDO DE LA ESTEQUIOMETRIA
1.1 DEFINICION.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los componentes reducidos[1] yoxidado (química)|productos]] en el transcurso de una reacción química.[2] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
2.-PRINCIPIOS DE LA ESTEQUIOMETRIA
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es unamodificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
* la conservación del número de átomos de cada elemento químico
* la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometricas...