Estequiometria

1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.

a) aAl(NO3)3 + bNa2S cAl2S3 + dNaNO3

b) aC6H14O + bO2 cCO2 + d H2O

c) a Al + b Cr2O3 c Al2O3 + d Cr

d) aMg3N2+ bH2O c Mg(OH)2 + d NH3

e) aCaCO3 (s) + bHCl (aq) cCaCl2 (aq) + dCO2 (g) + eH2O (l)

f) a Li + bN2 c Li3N

g) a B10H18 + bO2 cB2O3 + dH2O

h) a C3H5N6O9 bCO2 + cN2+ d H2O + e O2

i) aP4 +b KOH + cH2O dKH2PO2 + ePH3

j) aFeS + bO2 cFe2O3 + dSO2

k) Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + NO2(g) + O2(g)

2. ¿Cuántos moles de O2 senecesitan para formar 0,80 moles de Cl2 según la ecuación
4HCl + O2 2H2O + 2Cl2
R: 0,40 moles.


3. Cuántos gramos de agua se forma a partir de la conversión total de 32 g de O2 y suficienteH2, según la siguiente ecuación :
2H2 + O2  2 H2O
R:36,0g

4. Dada la ecuación 2 SO2 + O2 2 SO3 ; calcular:a) Los moles de SO3 que se forman cuando se hacen reaccionar completamente 5,0 moles de SO2
b) Los gramos de SO3 que se forman cuando reaccionan completamente
2moles de O2
c) Los moles de O2 quereaccionan con 10,0 moles de SO2
d) Los gramos de O2 que reaccionan con 5,0 moles de
5. El amoníaco, NH3, se produce comercialmente a través del proceso Haber, descrito por la ecuación:
N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g)
Si se hacen reaccionar 3,0 moles de nitrógeno gaseoso con un exceso de hidrógeno gaseoso, determine:
a) Moles de amoníaco, NH3 que se forman
b) Masa de amoníaco, NH3que se forma
c) Número de moléculas de NH3 que se forma
d) ¿Qué cantidad de hidrógeno se requieren para que reaccionen completamente los 3,0 moles de NH3.
6. ¿Cuantas moléculas de O2 puedenobtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3 KCl + O2
R: 2.21 * 1024

7. Utilizando la reacción balanceada:
4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2...