Estequiometria

Estequiometria

Tatiz luli

Resumen
En el laboratorio pudimos observar el concepto de reactivo limite aplicado en un ismple experimento con acido clorhídrico y magnesio metalico donde se ponendiferentes cantidades de reactivo, posteriormente se ponen unas bombas encima de cada recipiente logrando capturar el hidrogeno en forma gaseosa que desprende esta reacción, mostrando así los efectosde el reactivo limite en el tamaño de los globos debido a la cantidad de hidrogeno atrapado en estos.
Introducción DOBLE COLUMNA
El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia deel reactivo limite en una reacción química, para lo cual es necesario realizar diferentes experimentos con diversos elementos que limiten la cantidad de producto con el fin de descubrir el reactivolimite. Posteriormente analizaremos los distintos resultados obtenidos constatando así que las diferencias entre los reactivos si tienen influencia en la cantidad del producto.
A continuaciónanalizaremos un experimento en el cual se demuestra que el reactivo que limita la reacción es el acido clorhídrico aplicándolo en diferentes proporciones
Finalmente veremos los resultados de productocontenidos en los globos.
Análisis doble columna
En el experimento pudimos observar que Cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidadesestequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Como consecuencia, algunos reactivos se consumen mientras que parte de otros se recuperan al finalizar la reacción. Elreactivo que se consume primero en la reacción recibe el nombre de reactivo Limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente.Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son tos reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo...