estequiometria





Laboratorio de Química II
Practica: 1c
Nombre de la práctica: ¿Por qué no salen las cuentas?
Semestre y grupo: 2do semestre “G”
Turno: Matutino
Equipo: 2Analiza las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química y aplica los conceptos teóricos sobre la estequiometria
Contrasta los resultados obtenidos de una investigación o experimento conhipótesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con apertura y considerando los de otras personas de manera reflexiva.













La estequiometria estudia lasrelaciones de masa en las reacciones químicas. Todos los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones molares que existen entre las especies que indica la ecuación balanceada para lareacción. El balanceo de la ecuación es fundamental, ya que se necesita para las reacciones molares estequiométricas.
La estequiometría es una parte fundamental de la química que permite predecir lascantidades de sustancias que se obtendrán de una reacción química mediante el estudio de las leyes ponderales. Las relaciones de masa entre los productos y los reactivos en los cambios químicos son de graninterés para los químicos; pues permiten determinar que cantidad de un reactivo se necesita para combinar una cantidad dada de otro reactivo; que cantidad de producto se formara a partir de otroreactivo. Los coeficientes de una ecuación balanceada dan las cantidades relativas (en moles) de los reactivos y productos.





Materiales y equipos
1. Tubo de ensayo (4)
2. Pinza para tubo deensayo (1)
3. Pipeta Graduada de 5ml (2)
4. Vaso de precipitado (2)
5. Mechero de Bunsen (1)
6. Tripie (1)
7. Lámpara de alcohol (1)
8. Balanza Granataria (1)
9. Tela de asbesto (1)
10. Gradilla(1)
11. Capsula de porcelana (1)
12. Agitador de vidrio (1)

Sustancias
Cantidad
Nombre y descripción
Formula química
2.5 g
Sulfato de cobre II
CuSO4
5ml
Acetona
CH3(CO)CH3
Cantidad...