estequiometria

Cálculos estequiométricos
1. Obtener la composición centesimal del ácido carbónico (H2CO3) (el porcentaje de masa de cada elemento respecto de la masa total)
Sol:
2. ¿Qué compuesto es másrico en oxígeno el KClO3 o el N2O4?
de O en KClO3 , en N2O4
3. Se analiza un compuesto de C e H obteniéndose un 80,0 % de C y un 20,0 % de hidrógeno. La determinación aproximada de su masamolecular dio un valor de 29,5g/mol. Determinar la fórmula de la sustancia.
Sol: (CH3) n C2H6.
4. Se queman 5 litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y el volumen de dióxidode carbono obtenido si todos los gases se miden en las mismas condiciones de P y T
Sol: a) 10 litros de O2 ; 5 litros de CO2
5. En disolución acuosa el carbonato de sodio (Na2CO3, trioxocarbonato(IV) de sodio) reacciona con el cloruro de calcio (CaCl2) y se obtiene un precipitado de carbonato de calcio (CaCO3, trioxocarbonato (IV) de calcio) y cloruro de sodio (NaCl). Si obtenemos 225g decarbonato de Calcio, calcula la masa de de carbonato de sodio que utilizamos.
Sol: 238,5gr de Na2CO3
6. El carbonato cálcico (CaCO3) reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio,dióxido de carbono y agua
a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
b) ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se desprenderá en la reacción si el carbonato cálcico se hace reaccionar con72gr de HCl?
Sol: a) CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O; b) gr de CO2
7. Al hacer reaccionar aluminio metálico con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calcula la masa se este producto que seobtendrá a partir de 25 de yodo.
Sol: 26,8gr
8. A 400ºC el nitrato amónico (NH4NO3) se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua.
a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente alproceso.
b) Calcular los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato amónico.
Sol: a) NH4NO3  N2O + 2 H2O ; b) 3,60 g de H2O
9. El ácido nítrico (ácido trioxonítrico...