estequiometria

Taller de Estequiometria
1. Una mezcla de 1,00 g que contiene un óxido cuproso (Cu2O) y óxido cúprico (CuO) se redujo hasta 0,839 g de Cu metálico. Cuál era el contenido de Cu2O en la muestraoriginal.
2. El bromuro de sodio utilizado para producir bromuro de plata que se usa en fotografía puede prepararse como sigue
Fe(g) + Br2(l) FeBr2(s)
FeBr2(s) + Br2(l)Fe3Br8(s)
Fe3Br8(s) + Na2CO3(ac) NaBr(ac) + CO2(g) + Fe3O4(ac)

Cuántos kilogramos de hierro se consumen para producir 5,00 x 104 lb deNaBr.
3. Dos reacciones sucesivas D E y E F, tienen rendimiento de 48% y 86% respectivamente, cuál es el porcentaje de rendimiento global para la reacción de DF
4. Si el 86% de Hierro puede ser recuperado de un mineral que contiene 43,2% de un oxido magnético de hierro Fe3O4, que masa de hierro puede ser recuperado de 2,00 kg de este mineral. Lareducción del óxido magnético de hierro es un proceso complejo que puede ser representado de forma simplificada como:
Fe3O4(s) + 4CO(g) Fe(s) + 4CO2(g)
5. Una muestra de5,025 g de calcio es quemado en el aire para producir una mezcla de dos compuesto iónicos , oxido de calcio y nitruro de calcio. A esta mezcla se le agrega agua . Esta reacciona con el oxido de calciopara producir 4,832g de hidróxido de calcio. Cuantos gramos de oxido de calcio y nitruro de calcio se formaron inicialmente.
6. Un líquido orgánico puede ser alcohol metílico (CH3OH), alcoholetílico (C2H5OH) o una mezcla de ambos. Una muestra de 0,220g de de líquido arde en exceso de O2(g), obteniéndose 0,352g de CO2 .Diga si el liquido es uno de los alcoholes puros o una muestra de ambos.7. Se trato una muestra de K2CO3 que pesaba 27,6 g, con una serie de reactivos que transformaron todo su carbono a CN- en el compuesto K2Zn3[Fe(CN)6]2 . Cuántos gramos de este compuesto se...