Estequiometria

Estequiometria
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
Diagrama de Proceso
Definición de Diagrama de Proceso. Esuna representación gráfica de los pasos que se siguen en toda una secuencia de actividades, dentro de un proceso o un procedimiento, identificándolos mediante símbolos de acuerdo con su naturaleza
LEYES PONDERALES:
También llamadas leyes de las combinaciones químicas, tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son las que rigen la proporciónen masa y volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos.
Balance de materia:
El balance de materia es un método matemático utilizado principalmente en Ingeniería Química. Se basa en la ley de conservación de la materia (la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma), que establece que la masa de un sistema cerrado permanece siempre constante(excluyendo, las reacciones nucleares o atómicas en las que la materia se transforma en energía según la ecuación de Einstein E=mc2, y la materia cuya velocidad se aproxima a la velocidad de la luz). La masa que entra en un sistema debe salir del sistema o acumularse dentro de él, así:
Entradas = salidas + acumulación
Se denomina Base o Base de cálculo a la convención que se pacta para calcularel número de días que han pasado para calcular el interés devengado en una operación financiera.

Método de Calculo:
El método de cálculo es el procedimiento que se va a emplear para estimar un experimento. Em nuestro caso el balance de masa
Reacción Química
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadasreactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Hidrato
Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.


La Estequiometria es la rama de la química responsable del estudio y aplicación de las relaciones cuantitativas (enmasa y/o molares) existentes en toda combinación química, ya sea en la formación de un compuesto a partir de sus elementos o entre los reactivos y productos de una reacción química. Así, constituye la base de la química analítica cuantitativa y de todos los cálculos en un proceso químico, incluidos los balances de materia, energía y económico.
El fundamento teórico de la estequiometría se halla enlas denominadas “leyes ponderales”, entre las cuales destacan la ley de conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas o constantes.
Para los cálculos estequiométricos aplicados a un compuesto, el punto de partida es la correspondiente fórmula química que representa a dicho compuesto, de la cual se deducen las relaciones que deberán cumplirse en el caso particular en estudio. Estoes, para el compuesto Na2C2O4 tomado como ejemplo, se pueden establecer las siguientes razones: Molares. Los correspondientes subíndices representan la razón molar entre los elementos componentes, expresada en cualquier unidad molar:
2mol Na/mol Na2C2O4, 2mol Na/2mol C, 2kmol Na/4kmol O,… En masa. Los productos de la masa atómica por el respectivo subíndice de cada elemento, corresponden a lasrelaciones gravimétricas entre los mismos, expresadas en cualquier unidad de masa:
(23) g Na / 2(12) g C, 2(23) kg Na / 4(16) kg O,. . . . . .
En el caso específico de un hidrato, por ejemplo FeSO4·7H2O, el coeficiente del agua equivale a un subíndice para esta especie hidratada; esto es, hay 7 mol H2O / 1 mol FeSO4 , 1 kmol Fe / 7 kmol H2O, 7(18) g H2O / 152 g FeSO4, …
Para los cálculos...