estequiometria

Datos de temperatura.
Tubo N°
Vol. Hidróxido de sodio (NaOH) 2 F (mL)
Vol. Ácido clorhídrico (HCl) 2 F (mL)
Temperatura (°C)
Moles de NaOH
Moles de HCl
Reactivo limite
1
1
9
25 °0,002
0,018
NaOH
2
2
8
25 °
0,004
0,016
NaOH
3
3
7
30 °
0,006
0,014
NaOH
4
4
6
28 °
0,008
0,012
NaOH
5
5
5
34 °
0,01
0,01
----
6
6
4
42 °
0,012
0,008
HCl
77
3
30 °
0,014
0,006
HCl
8
8
2
28 °
0,016
0,004
HCl
9
9
1
27 °
0,018
0,002
HCl

[ ] * V (L) = n
2 n * 1mL * 1L = 0,002 n
L 103 mL
Datos del tubo# 5.
Pesada.
Peso (g)
Capsula de porcelana + vidrio de reloj
94,7114
Capsula de porcelana + vidrio de reloj + residuo
95,2356
Residuo
0,5242

Cuestionario:
1. Plantee la reacciónque se da entre el HCl y el NaOH.
La reacción que se forma es la de NaCl + H2O ya que una base fuerte más un ácido fuerte siempre da como resultado NaCl + H2O. En la que el hidróxido de sodioy el ácido clorhídrico reaccionan para formar Cloruro de sodio (la sal común) y agua.
2. ¿El compuesto formado es iónico o covalente?, Justifique su respuesta.
NaCl es un compuesto iónico yaque está formado por un metal Na y un no metal Cl y la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7 la del sodio es de 0,93 y la del cloro es de 3,16, cuando un enlace tiene una diferencia deelectronegatividad mayor a 1.7 es iónico.
H2O es un enlace covalente porque su diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 ya que el hidrogeno tiene una electronegatividad de 2.2 y eloxígeno de 3.44 lo que nos da una diferencia de 1.2.
3. Describa brevemente las diferencias entre sustancias de enlaces iónicos y enlaces covalentes.
Un enlace iónico se da entre un metal y un nometal cediéndole a el metal los electrones necesarios para que el no metal sea estable (8 electrones en su último nivel)... y un enlace covalente es entre no metales y comparten electrones.