ESTEQUIOMETRIA

UNIDADES QUÍMICAS.
MASA ATÓMICA: Como ya se indicó anteriormente, cada átomo de los distintos elementos, está
definido por las partículas que contiene, la suma de la cantidad de protones y neutrones contenidos
en el núcleo de un átomo, corresponde a la masa atómica.
MASA MOLECULAR. Cuando se unen 2 o más elementos para formar un compuesto, la partícula
más simple que se tiene es la molécula;por lo que la masa de la misma debe estar representada por
la cantidad de todos los átomos que contiene, considerando este valor como masa o peso molecular
(masa fórmula).
Los términos peso molecular, peso fórmula, masa molecular y masa molar, se usan indistintamente.
En la vida diaria o en experiencias de laboratorio no se utilizan cantidades de sustancia del orden
del átomo o de lamolécula, sino otras muy superiores, normalmente gramos. Por lo anterior, es
mucho más útil introducir un nuevo concepto, una unidad que siendo múltiplo de la masa de un
átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en un
laboratorio.
Para medir las sustancias, se estableció convencionalmente una cantidad de partículas
representativas de cada elemento o compuesto,denominada mol.
La masa de un mol de cualquier sustancia es el número de gramos de esa sustancia igual en
valor a su masa molecular. A esta masa se la denomina Masa molar y se mide en g/mol.
Por medio de varios experimentos, se ha demostrado que este número es...
6.0221367 x 1023 partículas de sustancia.
El cual normalmente se abrevia simplemente como 6.022 x 1023, y se conoce con el nombre deNúmero de Avogadro.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la composición porcentual de un compuesto,
misma que para cualquier cantidad de sustancia permanece constante; esto es, el porcentaje que
representa cada elemento dentro de la molécula no cambia; sin importar el tamaño de la muestra.
Determinación de la Fórmula empírica (mínima) de una sustancia.
A partir de lacomposición de un compuesto, expresada, ya sea en porcentaje o en gramos, es
posible deducir su fórmula más simple (fórmula empírica o mínima), que es una relación de
números enteros entre los átomos que lo componen esencialmente.
Conforme la Ley de Lavoisier, si se emplea la información que proporciona la ecuación química de
una reacción, la suma de las masas (atómica o molecular) multiplicadas porel número de moles de
cada especie en cuestión, debe ser igual, tanto en reactantes como en productos.
Al combinar los postulados descritos, es decir, la ley de Lavoisier y la ley de Proust, se puede
determinar en una reacción debidamente balanceada, lo que se conoce como relaciones
estequiometrias; es decir, se pueden establecer y modificar las cantidades en que se encuentran las
sustanciasdurante una reacción química; vistas desde el nivel microscópico y trasladadas al nivel
macroscópico en función de unidades como la masa, el mol y el volumen de cada especie
participante.

REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
En la naturaleza, en nuestro entorno inmediato, en nuestro propio cuerpo, momento a momento se
suceden fenómenos que proporcionan múltiples situaciones: pueden brindaralgún producto que sea
de interés económico; o bien, nos otorga energía, puede trastornar el ambiente, etc. Esos fenómenos
reciben el nombre de reacciones químicas.
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o
compuestos) denominadas reactivos o reactantes, sufren una transformación para dar lugar a
sustancias diferentes o nuevas denominadas productos. Losquímicos han desarrollado una forma
estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas en las cuales se utiliza símbolos
químicos para mostrar que sucede durante una reacción química es decir la descripción abreviada
que un qimico hace de una reacción química.
Para el desarrollo de una reacción química se deben reconocer dos tipos de componentes:
Reactante o reactivo. Es la o...