Estequiometria

 
Preguntas Tipo Icfes Química- Tema Estequiometria

 
Preguntas Tipo Icfes Química- Tema Estequiometria
11. A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientesrígidos deigualcapacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente contieneuna mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2 moles de gas Z y unmol degas W. A estas condicionesse producen las reaccionesReacción 1: X + Y

J + KReacción 2: 2Z + W

HLas masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguientetablaCompuestosGaseososXYJZWMasaMolecular (g/mol)5015201030Deacuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas molecularesen g/mol de los compuestos K y H sonrespectivamenteA. 35 Y 40B. 45 Y 50C. 35 Y 50D. 45 Y 4012. Dos métodos depreparación de hidrógeno gaseoso, H
2(g)
, son los siguientesMétodo 1: pasando vapor de agua sobre carbóncalienteC (s) + H
2
O (g) + 1000 ºC

CO (g) + H
2
(g)Método 2: pasando vapor de agua sobre hierrocaliente3Fe (s) + 4H
2
O (g)

Fe
3
O
4
+ 4H
2
(g)

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Se disponen de 168 g de Fe(s) y 120 g de C(s) y vapor de agua en exceso y se puedeutilizar sólouno de los métodos descritospara producir la mayor cantidad H
2
(g)posible. De acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el
A.
2 porque se producen mínimo 4 moles de H
2
(g)
B.
1 porque se producenmínimo 10moles de H
2
(g)
C.
2 porque se consume mayor masa de H
2
O(g)
D.
1 porque se consume menor masa de H
2
O(g)En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reaccionescaracterísticas deloscompuestos inorgánicosREACCIÓN ECUACIÓN GENERALAdición X + Y

XYSustitución XY + Z

XZ + YDescomposición XZ

X + ZDoble sustitución XZ + YD
