estequiometria

Nota: Realice los 10 puntos del taller, recuerde que del mismo se tomarán 3 puntos para el quiz que se efectuara después de semana de receso.

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA

1. Ajusta lasiguiente ecuación química y responde las cuestiones que figuran a continuación. (Masas atómicas: H → 1; N → 14).
N2 (g) + 3 H2 (g) ⎯⎯⎯→ 2 NH3 (g)
1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno yproducen 2 moles de amoniaco
a) Calcula los moles de amoniaco que se obtendrán a partir de 2 moles de nitrógeno.
b) Calcula la masa de nitrógeno que se necesitará para obtener 3 moles de amoniaco.
2.Ajusta la siguiente ecuación química y responde las cuestiones que figuran a continuación. (Masas atómicas: H → 1; C → 12; O → 16).
CH4 (g) + O2 (g) ⎯⎯⎯→ CO2 (g) + H2O(g)
a) Calcula el volumen dedióxido de carbono que se obtendrá a partir de 40 litros de metano.
3. Ajusta la siguiente ecuación química y responde las cuestiones que figuran a continuación. (Masas atómicas: N → 14; O → 16; Na→ 23; P → 31; Ba → 137,3).
Na3PO4 + Ba(NO3)2 ⎯⎯⎯→ Ba3(PO4)2 + NaNO3
a) ¿Cuántos moles de nitrato sódico se obtendrán a partir de 5 moles de nitrato de bario?
b) ¿Cuántos gramos de nitrato báricoreaccionarán con 1 kg de fosfato sódico?
c) ¿Cuántos gramos de fosfato de sodio serán necesarios si queremos obtener 340 gramos de nitrato de sodio?

EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES QUÍMICASFORMULAS OPCIONALES
Molaridad = (gr./Peso molecular) / litros disolución
molalidad = (gr/Pm) / kg disolvente
Normalidad =[ (gr/Pm)/Valencia ] / litros disolución

4. ¿Cómo prepararía 60 ml de unadisolución acuosa de AgNO3 que contenga 0.030 g de AgNO3 por ml?
Respuesta: 1,8 gramos de AgNO3

5.¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa quecontenga 70 mg de Na + (ión sodio) por litro?
Respuesta: 12.9 gramos

6. Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso, con agua destilada y BaCl2. 2 H2O...