Estequiometria

Tema IV. Estequiometria. Teora y Prctica Prof. Karina MarnLo que sabemos es una gota de agua lo que ignoramos es el ocano... HYPERLINK http//www.proverbia.net/citasautor.aspautor707 o Frases de Isaac Newton Isaac Newton Repaso (masa, volumen y densidad). El oro es un metal precioso qumicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyera, para piezas dentales y aparatos electrnicos. Un lingotede oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15,6 cm3. Calcule la densidad del oro. El bromo (Br) es un lquido caf rojizo. Calcule su densidad si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL. Una pieza de platino metlico con una densidad de 21,5 g/cm3 tiene un volumen de 4,49 cm3 Cul es su masa La densidad del etanol, un lquido incoloro conocido comnmente como alcohol de grano, es 0,798 g/mL. Calculela masa de 17,4 mL del lquido. Exprese la masa en kg. Un adulto promedio tiene 5,2 L de sangre. Cul es el volumen de sangre en m3, dm3, cm3, mL Masa atmica, masa molecular, moles (nmero de avogadro) y masa molar. (Usar tabla peridica para buscar la masa atmica o molar en los casos necesarios). NA 6,022 x 1023. Calcule la masa molecular (en uma) y masa molar (g/mol) de cada uno de los siguientescompuestos Molculas de agua en la muestra. tomos totales de oxgeno. El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latn (con cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosin. Cuntos gramos de Zn hay en 0,356 moles de Zn Cul es la masa (en gramos) de un solo tomo de cada uno de los siguientes elementos Mercurio (Hg)Nen (Ne)Carbono (C)El asufre (S) es un elementono metlico. Su presencia en el carbn produce el fenmeno de la lluvia cida. a. Cuntos tomos de S hay en 16,3 g de S b. Cuntos tomos hay en 5,10 moles de S Cul de las siguientes cantidades contiene mayor nmero de tomos 1,10 g de tomos de H, 14,7 g de tomos de cromo (Cr), 5,1 x 106 moles de helio (He) Calcule el porcentaje de fsforo (P) en el cido fosfrico H3PO4. Calcule la masa molar de uncompuesto si 0,372 moles de l tienen una masa de 152 g. La urea (NH2)2CO se utiliza, entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el nmero de tomos de nitrgeno, carbono, oxgeno e hidrgeno en 1,68 x 10-4 g de urea. De los siguientes compuestos a. Calcule la cantidad de moles de 20 g de cada uno. b. Indique el compuesto que contiene el mayor porcentaje de oxigeno. CaOK2CrO4Na2CO3.10H2O(NH4)2SO4Cul delos siguientes compuestos presenta mayor nmero de tomos de sodio 50 g de NaCl 1mol de Na3PO4 Balanceo de ecuaciones qumicas. (Por tanteo) Haga el balance de las siguientes ecuaciones CO(g) O2(g) EMBED Equation.DSMT4 CO2(g) Si la reaccin se inicia con 3,60 moles de de CO, calcule el nmero de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxgeno para reaccionar con todo el CO. Cuando elcianuro de potasio (KCN) reacciona con cidos, se desprende un gas venenoso, mortal, el cianuro de hidrgeno (HCN). La ecuacin es la siguiente KCN(ac) HCl(ac) EMBED Equation.DSMT4 KCl(ac) HCN(g) Calcule la cantidad de HCN en gramos que se formar si una muestra de 0,140 g de KCN se trata con un exceso de HCl. La fermentacin es un proceso qumico complejo que se utiliza en la manufactura de losvinos, en el que la glucosa (C6H12O6) se convierte en etanol (C2H5OH) y dixido de carbono C6H12O6 EMBED Equation.DSMT4 C2H5OH CO2 Si se empieza con 500,4 g de glucosa, cul es la mxima cantidad de etanol, en gramos y en litros, que se obtendr por medio del proceso dETANOL 0,789 g/mL. Cuntos gramos de C hay en 300 mg de glucosa El fertilizante sulfato de amonio (NH4)2SO4 se prepara mediante lareaccin entre amoniaco (NH3) y cido sulfrico NH3(g) H2SO4(ac) EMBED Equation.DSMT4 (NH4)2SO4(ac) Cuntos kg de NH3 se necesitan para producir 1,00 x 105 kg de (NH4)2SO4 Un mtodo comn para la preparacin de oxgeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposicin trmica de clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposicin es completa, calcule el nmero de gramos de O2 gaseoso...