Estequiometria

Estequiometra (1) Objetivos Estudiar cuantitativamente la reaccin entre un metal y el cido clorhdrico. Determinar el porcentaje de rendimiento del proceso Materiales Sustancias - Tubo graduadoo eudimetro - Magnesio (cinta) - Tapn monoperforado - Acido clorhdrico concentrado - Espiral de cobre - Agua - Probetas de 25 mL y de 500 mL - Termmetro - Varilla de vidrioEsquema del aparato Tecnica 1.- Anotar en el cuadro de datos la masa del trozo de metal (Mg). 2.- Colocar la muestra de metal en el espiral de cobre del tapn monoperforado. 3.- Llenar laprobeta de 500 mL con agua. 4.- Medir en la otra probeta 15 mL de cido clorhdrico concentrado y colocarlos en el tubo graduado. 5.- Agregar agua deslizando por las paredes del tubo hastallenarlo completamente. 6.- Colocar el tapn con la muestra de magnesio en el eudimetro. 7.- Tapar el orificio del tapn con el dedo pulgar e invertir el eudimetro en la probeta con agua. 8.-Apoyar el tubo en el fondo de la probeta mientras se produce la reaccin qumica. 9.- Cuando todo el Mg haya reaccionado, elevar el tubo sin sacarlo del agua y retirar el tapn dejndolo caer alfondo. 10.-Moviendo el tubo verticalmente, igualar los niveles de lquido interior y exterior al tubo y realizar la lectura del volumen de gas desprendido anotarlo en el cuadro de datos. 11.-Medir la temperatura del agua y la presin atmosfrica. Buscar en la tabla (P. De vapor / temperatura) el valor de la presin de vapor de agua a la temperatura de la experiencia. Anotar losvalores en el cuadro. Cuadro de datos Masa de Mg (g)V gas (mL)t (C)T (K)P. atmosfrica (torr)P. de vapor de agua (torr)P. del gas (torr) Actividades complementarias 1- Escribir laecuacin qumica correspondiente al proceso. 2- Calcular a)El nmero de moles de gas H2 obtenidos. b)La masa de Mg que reaccion. 3- Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de Mg utilizada...