Estequiometria

1.
Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
99
152
94
158


2.
Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 porciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.
C4HO5
CH2O
C2H4O2
C3H6O3


3.
¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
342 g
88.0 g
8.80 g
12.5 g4.
Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
AlO
Al2O3
Al3O2
Al4O6


5.
Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule elporcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH)
64,70%
66,67%
69,25%
76,73%


6.
Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántasmoléculas de glucosa contiene la muestra?
8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa
8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022moléculas de glucosa
8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa


7.
El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Lasabundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.
63.93 uma
66.93 uma65.39 uma
65.93 uma


8.
Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
CH
C2H2
C4H4
C6H6


9.
Estimar el número de moléculas presentesen una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11
6.02 x 1023
6.29 x 1024
1.85 x 1022
1.13 x 1023


10.
El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915,16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.
15,9563...