Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

PRACTICA NOM. 8

OBJETIVOS.

1. Establecer la necesidad e importancia de representar una reacción química mediante su ecuación, requiriendo de la formulación y balanceoquímico.

2. Aplicar las Leyes Ponderales de la estequiometría (excepto la ley de las proporciones múltiples).

3. Comprender el concepto de mol.

4. Considerar la problemática en laestequiometría cuando se tienen productos gaseosos en Condiciones Normales.

5. Considerar la problemática en la estequiometría cuando se tienen productos gaseosos en condiciones reales oambientales.

PREGUNTA DETERMINANTE:

¿Cómo es posible determinar en una reacción química las relaciones estequiométricas .mol-mol, masa-mol y masa-volumen en gases?

• Tomando en cuenta un mol quecontiene 6.023x10 y que un mol de un gas, tendrá el mismo volumen que un mol de otro gas, teniendo la misma temperatura y la misma presión pues sea calculado experimentalmente que el volumen ocupado porun mol de cualquier gas es 22.9L a temperatura y presión normales y de ahí cuando se quiere obtener el volumen de un gas se toma en cuenta que:

ANALISIS DE RESULTADOS:

1. Escriba la ecuaciónquímica balanceada.

2. Realice los cálculos estequiométricos relación masa-volumen en C.N. de acuerdo con la masa de cinc utilizado.

3. Determine el volumen en condiciones reales, deacuerdo con la masa de cinc utilizada.

4. Compara el volumen teórico de hidrogeno con el obtenido experimentalmente.

CONCLUSIONES:

Analice los cálculos realizados, indicando donde estánimplicadas las siguientes leyes y conceptos.

1. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O CONSTANTES (PROUST).

• Se denota cuando se tiene que balancear la ecuación.

2. NUMERO DE AVOGADRO.• Es a lo que equivale un mol de cualquier sustancia de la reacción y reactivos que estudiamos.

3. PESO FORMULA.

• Es fundamental para la reacción mol-masa pues cualquier sustancia...