Estequiometria

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
Cálculos masa – masa
Determinar la masa en gramos de SO3 que se produce cuando se tratan 500 g de oxígeno con exceso de SO2. R/: 2502.06 g SO3

2 SO2 + O2 2 SO3Hallar la masa de oxígeno que se puede obtener por la descomposición de 72 g de clorato de potasio. R/: 28.18 g O2
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
Hallar la masa de calcio necesaria para obtener 26 gde óxido de calcio. R/: 18.58 g Ca
Ca + O2 2 CaO2
Determinar la masa de HCl necesaria para preparar 220 g de CO2. R/: 364.5 g HCl
Na2CO3 + 2 HCl H2O + 2 NaCl + CO2
Cálculos mol –mol
Hallar la cantidad de moles de HCl necesaria para reaccionar totalmente con 1.16 moles de Fe para formar FeCl y H2. R/: 2.32 moles de HCl.
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
Cuántas moles de CuOson necesarias para obtener 0.38 moles de CO2? R/: 1.52 moles de CuO
4 CuO + CH4 4 Cu + 2 H2O + CO2
Cuántas moles de dióxido de azufre se obtienen por oxidación de 1.25 moles de sulfurode hierro (II)? R/: 2.5 moles de SO2
4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
Cuántas moles de ácido clorhídrico son necesarios para preparar 4,3 moles de cloruro de bario? R/: 8.6 moles de HClBa(OH)2 + 2 HCl BaCl2 + 2 H2O
Cálculos mol – masa ó masa – mol
Por hidratación de 24 g de tricloruro de fósforo, cuántas moles de ácido clorhídrico se recogen? R/: 0.52 moles HCl
PCl3 +3 H2O H3PO3 + 3 HCl
Determinar la cantidad de aluminio que se hizo reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico y se obtuvieron 5.4 g de H2. Cuántas moles de aluminio entraron en reacción? R/:1.78 moles Al
2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2
Cuántos gramos de oxígeno se obtienen por descomposición de 0.55 moles de peróxido de hidrógeno? R/: 8.8 g O2
2 H2O2 2 H2O + O2
Cuántosgramos de zinc metálico son necesarios para reaccionar totalmente con10.3 moles de ácido clorhídrico? R/: 336.65 g Zn. Qué cantidad de hidrógeno en moles se recoge? R/: 5.15 moles H2
Zn + HCl...