estequiometria


EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA
1.- Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
2SO2 + O2 2SO33.00 mol O2
6.00 mol O2
1.50 mol O2
4.00 mol O2

2.- El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 seproducen cuando se queman 5.00 g de C8H18
40.0 g
0.351 g
15.4 g
30.9 g

3.- ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)Mg + N2 Mg3N2
8.04 g
16.1 g
24.1 g
0.92 g








4.- ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según laecuación 2H2 + O2 2H2O?
36.03 g
18.02 g
26.04 g
32.00 g

5.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuandose queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
3.00 mol

6.00 mol
2.00 mol
4.00 mol


6.¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionancon hierro sólido? Fe + O2 Fe2O3 (igualar)
12.5 g
8.32 g
2.50 g
11.2 g





7.-Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.

AlOAl2O3

Al3O2

Al4O6
8.-Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

CH

C2H2

C4H4

C6H6
9.- ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 molde sacarosa,C12H22O11?

342 g

88.0 g

8.80 g

12.5 g

10. Calcule la presión que ejercerán 4 g de dióxido de carbono que se encuentran en un recipiente de 5,0 litros de capacidad a 37ºC detemperatura.
R: 0.46 atm.

12.- En un recipiente de un litro hay 3 g de un gas a 20 ºC y 600 mm Hg de presión. Determina el peso molecular del gas. R: 91.3 g/mol
13.- Que volumen ocupara un...