Estequiometria

DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD
DE EVAPORACIÓN DE LA ACETONA

RENATO ZARGES KNABE
2008

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1) Fórmula Química : CH3 (CO) CH3
Peso Molecular

:

Propiedades físicas
Estado de agregación:
Apariencia
:
Densidad
:
Masa
:
Punto de fusión
:
Punto de ebullición :

Líquido
Incoloro
790 kg/m3; 0,79 g/cm3
58,09 u
178,2 K (-94,9 °C)
329,4 K (56,3 °C)

Peligrosidad
Punto deinflamabilidad
253 K (-20 °C)
Temperatura de autoignición 738 K (465 °C)
2) Aplicaciones industriales
La repartición de las aplicaciones del uso de acetona en los EE.UU. se encontraba en el
2002 en los siguientes segmentos:
•
•
•
•
•

Cianohidrina acetona para Metil metacrilato (MMA) 42%
Bisfenol A 24%
Disolventes 17%
Derivados del Aldol (MIBK y MIBC) 13%
Varios 4%

La aplicaciónmás importante a nivel mundial en la actualidad de la acetona, se
encuentra en la fabricación de Metil metacrilato (MMA), usado como compuesto para la
producción de Polimetilmetacrilato (PMMA) el que es utilizado en la elaboración de un
material alternativo al vidrio en la industria de la construcción, dicho material es
antifragmentación.
En Chile su uso es principalmente como solvente

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3Ecuación del Tiempo y Volumen Evaporado:
Ver curvas obtenidas en el anexo.
Condiciones ambientales en sala de experimentación:
Temperatura
Humedad relativa
Presión Atmosférica
Hora experimento
Ventilación

24º C
45 %
767 mm/hg
20: 00
Sin movimiento de masas de aire que puedan sentirse al
contacto con la piel

Ecuación característica Envase 1:
Obtenidos:
m = 0.0012745
s = 15.90cm2
Luego
V = k * s, reemplazando….

k = 8.01354 x 10 -5
Problemas experimentales
Medida de envase 1 fue erróneamente tomada, debido a que se midió el diámetro
máximo, no al nivel de la acetona, como el envase tiene una forma cónica extendida, su
diámetro aumenta a medida que se acerca al borde, este error produjo una alteración en el
cálculo de la superficie de contacto que fue corregidomatemáticamente. La constante
obtenida con la medida errónea fue calculada en k = 3.5611* 10 -5
Método de corrección empleado para medir superficie de contacto en base al calculo
siguiente:
Diámetro corregido = (Diámetro máximo + Diámetro mínimo) /2

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Ecuación característica envase 2
m = 0.0037185
s = 47.37 cm2
Luego
V = k * s, reemplazando…

k = 8.1960 x 10-5
Como podemosobservar ambas constantes para los dos envases son muy similares lo
que significa que la probabilidad de encontrar la constante para evaporación de la acetona
es alta entre estos valores.
4) Cuanto se demoraría en evaporar 350 cm3 de acetona:
De acuerdo al siguiente cálculo
a) Para envase 1
350

t

∫ dv = ∫
0

8.01354 x10 -5 * 15.90 cm2

( k para envase 1)

0

350 cm3 =0.001274154391 (seg) dt
dt = 274691.98 / 86.400 segundos
dt = 3.179 díasRespuesta; se demoraría 3.179 días.
b) para envase 2
350

t

∫ dv = ∫
0
0

8.1960 x10 -5 * 45.37 cm2 ( k para envase 2)

350cm3 = 0.0037185252 (seg) dt
dt = 94123.3368 / 86.400 segundos
dt = 1.08 días-

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Conclusiones:

La importancia del área de contacto es fundamental, ya que a mayor
área de contacto mayorevaporación de la acetona lo que implica un
menor tiempo para llegar a índices peligrosos.
5 Diferencia entre los dos tipos de experimentos:
La rapidez con que la acetona contenida en algún envase se evapora, dependerá de algunas
variables;
•
•
•
•
•

Aérea de contacto del envase ( Forma del envase)
Velocidad de la masa de aire del recinto
Temperatura
Humedad relativa del aire
PresiónBarométrica.

Observaciones:
Al tapar el contenedor, la velocidad de evaporación disminuyó
Al producir una corriente de aire directa sobre el envase que contenía acetona, la velocidad
de evaporación aumentó.
Esto implica, que si bien la obtención de una constante de evaporación es fundamental para
determinar e tiempo que se demorará para obtener cierta masa de compuesto volatilizada en
el...