Estequiometria

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA

1. Obtener la formula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición porcentual: Na= 19.3%, S=26.9% y O= 53.8%.

2. ¿Qué volumen de O2 senecesita para la combustión completa de 10 gr de bisulfuro de carbono CS2?
CS2 + O2 ------------------- CO2 + SO2

3. ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrogeno H2O2 se necesitan descomponer paraobtener 4 lt de O2?
H2O2 -------------------- H2O + O2

4. ¿Cuántos gramos representan 2Mg3(PO4)2?

5. ¿Cuántas moles y cuantos gramos equivalen a 80 lts de O2 en condiciones NTP?

6.¿Cuántos gramos de cobre Cu en reacción con l suficiente acido nítrico HNO3 son necesarios para producir 50 g de monóxido de nitrógeno (NO)?

Cu + HNO3 ------------------ Cu(NO3)2 + H2O + NO

7.Una muestra de nitrógeno N2 ocupa un volumen de 50 cm3 a 17 oC ¿Qué volumen ocupará a 0 oC si la presión permanece constante?

8. En los viajes espaciales es necesario incluir una sustancia queelimine el CO2 producto de la respiración de los ocupantes de la capsula. Tres posibles soluciones para eliminar CO2 son los reactivos de estas reacciones:

Na2O2 + CO2 ----------Na2CO3 + O2Mg(OH)2 + CO2 ---------- MgCO3 + H2O
LiOH + CO2 ------------- Li2CO3 + H2O

a) Balancea las reacciones
b) Si el criterio de selección es que la sustancia absorba la mayor cantidad de CO2 porgramo (es decir, que sea la más ligera para llevar a la nave) ¿Cuál escogerías?
9. Los carbohidratos como por ejemplo lo azucares, son una fuente de energía para el organismo. Su combustión con eloxigeno que respiramos produce tan solo CO2 y H2O.

a) Escribe una ecuación para la combustión de la sacarosa.
b) Calcula la masa necesaria de O2 para quemar una cucharada de sacarosa ( 4gr)
c) Calcula el volumen de dicho oxigeno y teniendo en cuenta que este constituye el 21% del volumen esta en el aire, estima los litros de oxigeno que deben entrar a tus células a través de la...