Estequiometria

I. ESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVO: Identificará la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
CONTENIDO
1. Introducción a la EstequiometríaObjetivo: Aplicará el concepto de mol en las diferentes relaciones cuantitativas de las sustancias involucradas en las reacciones químicas
2. Cálculos estequiométricos
Ojetivo: Aplicará el método de relación molar en la solución de ejercicios que involucren cálculos estequiométricos.
2.1 Cálculos mol-mol
2.4 Volumen molar de un gas

2.2 Cálculos mol-gramo
2.4.1 Cálculos mol-volumen

2.3Cálculos gramo-gramo
2.4.1 Cálculos gramos-volumen

Pasos para resolver un ejercicio estequiométrico (presentación)
EJERCICIO 1.2

EJERCICIO 1.1
TAREA 1.2

TAREA 1.1

3. Cálculos de reactivo limitante
Objetivo: Reconocerá la importancia de identificar el reactivo limitante en un proceso químicoa, cuantificando algunas reacciones involucradas en procesos industriales.
4.Porcentaje de rendimiento
Objetivo: Identificará la importancia del porcentaje de rendimiento de una reacción química y su repercución en los procesos químicos.
EJERCICIO 1.3

TAREA 1.3

Lectura: "Acido sulfúrico"

Mapa conceptual

Actividad I 1

1. Introducción a la Estequiometría
Sugerencia: Para estudiar con éxito esta unidad, es necesario que domine los contenidos de ReaccionesQuímicas del curso “Fundamentos de Química”, por lo que es muy recomendable que lo repase.
Método de relación molar
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relacionescuantitativasentre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Lasrelaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación químia balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:

Los datos para calcular el factor molar se obtienen de losCOEFICIENTES EN LA ECUACIÓN BALANCEADA.
La sustancia deseada es la que se presenta como la incógnita y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros.
Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión.2. Cálculos estequiométricos
2.1 Cálculos mol-mol.
En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.
En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales.
Recordando: Para redondear con dosdecimales, usamos como base el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al segundo decimal; si es menor o igual a 4 se conservara lacifra del segundo decimal.
Ejemplos:
Número Valor redondeado a dos decimales
15.28645 15.29
3.1247865 3.12
20.0054 20.01
155.49722 155.50
Ejemplos:
Para la siguiente ecuación balanceada::

Calcule:
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) sonnecesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?
PASO 1
Balancear la ecuación
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.

PASO 21
Identificar la sustancia deseada y la de partida.
Sustancia deseada
El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo...