estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA II


ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍA IIII
APRENDIZAJES ESPERADOS:
• Aplican la información de una
ecuación química.
• Identifican los factores que limitan la
formación de un compuesto en una
reacción química.
• Infieren el rendimiento real y teórico a
partir de los datos estequiométricos
de algunas reacciones químicas.

INFORMACIÓN
INFORMACIÓN CUANTITATIVACUANTITATIVA
•

De una ecuación química balanceada, se puede
obtener información como la que se presenta en
el siguiente ejemplo:

2H2

+

O2



2H2O

2 mol de H2

1 mol de O2

2 mol de H2O

2 x 6x10 23
moléculas de H2

6x10 23 moléculas
de O2

2 x 6x10 23
moléculas de H2O

4 átomos de Hidrógeno

2 átomos de Oxígeno

4 átomos de Hidrógeno
2 átomos de Oxígeno

4g32 g

36 g

INFORMACIÓN
INFORMACIÓN CUANTITATIVA
CUANTITATIVA

Balance de Ecuaciones

Vídeo Reacciones Químicas

TIPOS
TIPOS DE
DE REACCIÓN
REACCIÓN QUÍMICA
QUÍMICA
A) REACCIÓN DE COMBINACIÓN:
• Tipo de reacción en las que se combinan dos
reactivos, que pueden ser elementos o
compuesto, para formar un solo producto,
según la siguiente ecuación general:.

Ejemplo:Reacción del aluminio metálico con oxígeno para
formar el óxido de aluminio.

TIPOS
TIPOS DE
DE REACCIÓN
REACCIÓN QUÍMICA
QUÍMICA
B) REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN:
• En este tipo de reacción una sustancia se
descompone o “rompe”, produciendo dos o
más sustancias distintas, de acuerdo con el
siguiente mecanismo general.

TIPOS
TIPOS DE
DE REACCIÓN
REACCIÓN QUÍMICA
QUÍMICA
C) REACCIÓNDE SUSTITUCIÓN SIMPLE:
Tipo de reacción en donde un elemento reacciona
con un compuesto para reemplazar uno de sus
componentes, produciendo un elemento y un
compuesto diferentes a los originales:

TIPOS
TIPOS DE
DE REACCIÓN
REACCIÓN QUÍMICA
QUÍMICA
D) REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE:
• En este tipo de reacciones, dos compuestos
intercambian sus elementos entre sí,
produciendo doscompuestos distintos, de
acuerdo al siguiente mecanismo general.

AB + CD



AD +

CB

ACTIVIDAD:
ACTIVIDAD: IDENTIFICA
IDENTIFICA
• Para la siguiente ecuación química no balanceada
identifica: el Tipo de Reacción, cantidad de mol
(reactivos y productos), cantidad de moléculas
(reactivos y productos) y masa en gramos.

C3H8

+5 O2

 3 CO2

+

4H2O

REACCIÓN DESUSTITUCIÓN DOBLE
1 mol de
C3H8
6,02x1023
moléculas de
C3H8

44 g

5 mol de
O2

3 mol de
CO2

3,01x1024
moléculas de
O2

1,81x1024
moléculas de
CO2

160 g

132 g

4 mol de
H2O
2,41x1024
moléculas de
H2O

72 g

ACTIVIDAD:
ACTIVIDAD: IDENTIFICA
IDENTIFICA
• Para la siguiente ecuación química debes balancearla,
si es necesario, y además identificar: El Tipo de
Reacción,cantidad de mol (reactivos y productos),
cantidad de moléculas (reactivos y productos) y masa en
gramos.

2 HCl

+

ZnS



ZnCl2

+

H 2S

REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE
2 mol de
HCl
1,20x1024
moléculas de
HCl

73 g

1 mol de
ZnS

1 mol de
ZnCl2

6,02x1023
moléculas de
ZnS

6,02x1023
moléculas de
ZnCl2

97 g

136 g

1 mol de
H2S
6,02x1023
moléculasde
H2S

34 g

ACTIVIDAD:
ACTIVIDAD: IDENTIFICA
IDENTIFICA
• Para la siguiente ecuación química debes balancearla,
si es necesario, y además identificar: El Tipo de
Reacción, cantidad de mol (reactivos y productos),
cantidad de moléculas (reactivos y productos) y masa en
gramos.

2 Al

+ 3 Br2



2 AlBr3

REACCIÓN DE COMBINACIÓN
2 mol de
Al
1,20x1024
átomos de Al

54 g3 mol de
Br2

2 mol de
AlBr3

1,81x1024
moléculas de
Br2

1,20x1024
moléculas de
AlBr3

480 g

534 g

ACTIVIDAD:
ACTIVIDAD: IDENTIFICA
IDENTIFICA
• Para la siguiente ecuación química debes balancearla,
si es necesario, y además identificar: El Tipo de
Reacción, cantidad de mol (reactivos y productos),
cantidad de moléculas (reactivos y productos) y masa en
gramos....