Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA OBTECION DE CARBONATO DE CALCIO
Shirley Rocio Quintero Sánchez

OBJETIVOS
Obtener carbono de calcio CaCO₃ a partir de carbonato de sodio Na₂CO₃ y cloruro de calcio CaCl₂ 2 H₂O.
Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limita, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en laobtención de carbonato de calcio.

MARCO TEORICO REFERENCIAL (laboratorio, 2012)
La palabra estequiometria se deriva del griego stoicheion (elemento) y metrón (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos. El significado pactico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que intervienen las masas moleculares y las masas atómicas, lasformulas químicas y la ecuación química. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.
El termino estequiometria se refiere a una ecuación balanceada. La masa, el volumen, el número de moles y el número de átomos o moleculares de reaccionantes y de los productos se pueden relacionar entre sí a través de las ecuaciones estequiomètricas, que a su vezson obtenidas de las relaciones estequiomètricas.
Una relación transcurre hasta el momento en que se agota algún de los reaccionantes, o sea que el reaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo se le llama reactante o reactivo límite.
Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivos impuros, en estos casase debe conocer el grado depureza de los reactivas, que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gramos de solución o de producto impuro.
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se espera, calculada a partir de que reaccione todo el reactivo limite. La cantidad de producto que realmente se obtiene se llama rendimiento real. En ellaboratorio, la masa de los productos obtenida realmente, por lo general no es igual al rendimiento teórico. Algunos factores que causan la desviación del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico son: perdida de material durante la transferencia de reactivos, presencia e impurezas o fallas en la reacción para llegar a su competición.
La eficiencia de una reacción específica se expresamediante el término rendimiento porcentual, que es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico de acuerdo con la ecuación 3.1.
%Rendimiento =(rendimiento real)/(rendimiento teòrico) * 100
En este laboratorio se va a preparar CaCO₃ mezclando soluciones acuosas de CaCl₂ y Na₂CO₃, según la reacción:
CaCl₂(ac) + Na₂CO₃(ac) → CaCO₃(s) + 2 NaCl
Como el CaCO₃ es bastanteinsoluble en agua, pero las otras sustancias son solubles, se puede obtener por filtración de la mezcla de reacción y posterior lavado y secado del precipitado obtenido. A partir de la masa de precipitado se obtiene el porcentaje de rendimiento de la reacción.

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS


MATERIALES
2 vasos de 100 ml
3 pipetas graduadas de 10 ml
1capsula de porcelana mediana
1 embudode vidrio mediano
2 agitadores de mano
1 aro metálico con nuez
1 Erlenmeyer de 250ml
1 tubo de ensayo
1 espátula
1 hoja de papel filtro
1 soporte universal
1 pipeteador
1 piza para capsula de porcelana
Frasco lavador.




EQUIPO
Balanza analítica
Estufa a 110ᵒ C
Cinta de enmascarar

REACTIVOS
Agua destilada
CaCl₂ 2 H₂O sólido
CaCO₃ solido
Solución de nitrato de plata al 2%PROCEDIMIENTO
1. Obtención del precipitado de carbonato de calcio; en un vaso de precipitados de 100mL limpio y seco pese aproximación a la milésima de gramo, 1.3 g de carbonato de sodio (Na₂CO₃); adicione 10mL de agua destilada y con el agitador de vidrio mezcle hasta disolución completa. En otro vaso de precipitados de 100mLlimpio y seco, agregue a cantidad necesaria de cloruro de...