Estequiometria

Tema: ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

RESUMEN
La práctica realizada trató acerca de la estequiometría de las reacciones químicas y las substancias y fenómenos que intervienen en ellas. Para su realización se efectuaron 2 actividades distintas con el uso de determinados reactivos para cada una. Para el primer caso se mezclaron en 6 tubos de ensayo las cantidades indicadas de un parde reactivos (A y B) por un determinado tiempo hasta que se formase un precipitado para poder registrar su altura. Posteriormente se procedió a filtrar dicho precipitado para calcular la cantidad obtenida del mismo, y completar la experiencia con el resto de los tubos de ensayo. Para la 2 experiencia se colocó en 6 tubos de ensayo una cierta solución a la que se añadió gradualmente distintosvolúmenes de una solución salina, hasta la formación de un precipitado para así poder repetir los procedimientos anteriores y calcular la cantidad obtenida. Finalmente para ambas experiencias se obtuvo una cierta cantidad de precipitado y se concluyó que su obtención depende de la naturaleza y cantidad de los reactivos utilizados.
DESCRIPTORES: PRECIPITADO/FILTRACIÓN/REACTIVOS/REACCIÓN QUÍMICA1. OBJETIVOS.

2.1. Encontrar la relación cuantitativa la cantidad de producto formado y la capacidad de combinación de los reactivos en la reacción química
2.2. Afianzar los conocimientos adquiridos sobre las relaciones estequiométricas de una reacción química.
2.3. Comparar la cantidad de producto que se obtiene al variar la concentración y la cantidad de lassustancias re accionantes.

2. TEORÍA.

2.1. Estequiometria. (fundamento)
“La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química y tiene por finalidad establecer las relaciones que se producen entre ambos mientras transcurre la reacción química. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo quese formó .En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe” (1).

“La estequiometría también se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química y su cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida porLavoisier que afirma que “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuar los cálculos estequiometricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso y sus propiedades físicas” (2).2.2. Reactivo limitante.
“Cuando una reacción química se detiene, es porque se ha acabado uno de los reactivos, al cual se lo denomina reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.
Este reactivo es aquel que se encuentra en defecto basado en laecuación química ajustada. “(3)
“El reactivo limitante se consume en primer lugar, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado, el cual se logra obtener cuando todo el reactivo limitante ha reaccionado y se lo denomina rendimiento teórico de la reacción” (4).

2.3. Reactivo en exceso.
“Es el reactivo que no reacciona completamente, sino que sobra, y se lodenomina reactivo en exceso. Si tenemos una cierta cantidad de dos elementos o compuestos diferentes, para producir una reacción química, podemos saber con anticipación cuál será el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso, realizando algunos cálculos basados en la ecuación química ajustada.
El Reactivo en exceso es aquel que se encuentra en mayor proporción molar respecto al reactivo...