Estequiometria

Practica No. 4
Electroquímica

Marco Teórico:
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas.Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acciónde una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
En todas lasreacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox) soluciones electrolíticas.
Observaciones:
1) Cuando realizamos las conexiones de loselectrodos y los sumergimos en la solución de sulfato nítrico el cátodo (cobre) comenzó a burbujear y al transcurrir el tiempo sugerido (30 seg) retiramos el cátodo del electrodo y notamos un cambio decoloración o decoloración en la placa de cobre.
2) En el segundo paso se redujo la distancia que había entre los electrodos y el paso de corriente y la reacción que esta genera ocurrieron de maneramas acelerada.
3) En el tercer paso colocamos una capa de corcho que fungía como aislante entre los electrodos y al final la reacción se efectuó pero de manera mas lenta.
Conclusiones:
Al final dela práctica y después de realizar los tres experimentos pudimos observar que en los tres casos las placas de cobre presentaron cambios de coloración debido a que se electro-recubrieron y lo único quecambio en cada uno de los casos fue la velocidad con la que las placas se electro-recubrieron.
Preguntas:
8.- ¿Por qué se requiere hacer un decapado previo a las muestras?
R= Para que no presentenningún tipo de contaminante y la reacción se puede llevar a cabo correctamente.
9.- ¿Cuál es el efecto de la concentración de la solución en la parte experimental?
R= El electro-recubrimiento de...