Estequiometria

ACTIVIDAD 2 DE ESTEQUIOMETRIA. (SEP-2014) HDC
1.-El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuaciónquímica correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85; S = 32; H = 1 ;Cl=35,5  

 2.-Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2
a) Ajústala
b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca?
c)  qué masa de CaCl2 se formará
Datos  Masas atómicasCl = 35,5; Ca= 40; H = 1 

3.-El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno senecesitan para obtener 110 gramos de CO2?
Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32; O = 16; H = 1 

4.-En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe?b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán? 
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85; H = 1; Cl=35,5 

5.-Determine el número de moléculas de CO2que se obtiene cuando 2 mol de propano se queman en presencia deoxígeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada:

C3H8+ O2CO2+ H2O

6.-El zinc metálico reemplaza al cobre (II) en solución de acuerdo a la siguiente ecuación:

Znº + CuSO4Cuº +ZnSO4
¿Qué cantidad de Zn se necesita para preparar 250 g de sulfato de zinc?


7.- ¿Cuántas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguienteecuación no igualada?

KClO3KCl + O2

8.- Calcule el número total de moléculas gaseosa producidas por la combustión de2,5 mol de sulfuro de carbono, de acuerdo a la siguiente ecuación:

CS2(l) + O2(g)CO2(g) + SO2(g)




9.- Dada la siguiente reacción química:
Ca(OH)2+ 2 SO2Ca(HSO3)2
Determine la masa, en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g de hidróxido de...