estequiometria

Cátedra de Geoquímica - TP Nº3
Estequiometría y factor gravimétrico
La estequiometría es el estudio de las proporciones en las que reaccionan las
especies químicas. Cuando se considera unaecuación balanceada, los coeficientes que
afectan a las especies intervinientes (reactivos y productos) expresan el número de
moléculas y/o átomos necesarios para obtener una cantidad determinada demoléculas
y/o átomos de los productos. Estos coeficientes pueden ser considerados como moles
(pesos moleculares expresados en gramos) o átomo-gramos (pesos atómicos expresados
en gramos); en el caso delas especies gaseosas sabemos que cada mol de gas ocupa un
volumen de 22,414 l en CNPT, en el caso de las especies líquidas es necesario conocer
su densidad para poder obtener el volumen a travésde la relación:
masa
V = ---------
densidad
Por ejemplo:
Para la reacción de oxidación de la pirita en ambiente de O2, calcular:
a) El número de moles de FeS2 requeridos para obtener unmol de Fe2O3.
b) Los gramos de O2 necesarios para reaccionar con dos moles de FeS2.
c) Los milimoles de SO2 equivalentes a 0,320 g de O2.
d) El volumen de SO2 desprendido en la reacción, medidoen CNPT.
4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
Respuesta:
a) 2 moles Fe2O3 --------- 4 moles FeS2
1 mol Fe2O3 ----------- x = 2 moles FeS2
b) 4 moles FeS2 --------- (11 x 32) g O2
2 moles FeS2--------- x = 176 g O2
c) (11 x 32) mg O2 --------- 8 milimoles SO2
320 mg O2 --------- x = 7,27 milimoles de SO2
d) 1 mol SO2 (CNPT) -------- 22,414 l
8 moles SO2 (CNPT) ------ x = 179,312 lFactor gravimétrico
El factor gravimétrico es una cantidad adimensional, resultado de la
relación estequiométrica entre dos especies químicas.
Es útil cuando se realizan análisis químicos en losque el compuesto obtenido
por análisis de un determinado elemento difiere del modo en que se desea expresar el
resultado del mismo, por ejemplo:
“Se analiza una muestra de esfalerita impura...