Estequiometria

UNIDAD I I I: ESTEQUIOMETRÍA
Estequiometria.- es una rama de la química que describe las relaciones cuantitativas entre los elementos de los compuestos y entre las sustancias cuandoexperimentan cambios químicos y que están regidas por leyes llamadas ponderales.

LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA.

Se aplican a las reacciones químicas que determinan el comportamiento químico de lamateria, en cuanto a peso de sustancias que intervienen en una reacción. Es decir son leyes que gobiernan las masas de los cuerpos que reaccionan y de los cuerpos que resultan y son:
Ley de laConservación de la masa. “ Ley de Lavoisier”
Ley de las Proporciones Múltiples. “Ley de Daltón”.
Ley de las Proporciones Constantes o Definidas.“Ley de Proust”.
Ley de las proporciones Recíprocas .o Equivalentes “Ley de Richtert y Wenzel”

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.- El científico francés Antoine Laurent de Lavoisier señalóque durante las Reacciones Químicas no existe una variación de masa observable.
Su ley dice: “La masa del sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurre dentro de él”. Esdecir que en una reacción Química la masa de los reactantes es igual a la masa total de los productos.
Ejemplo:
Cl2 + Zn Zn Cl2
1mol + 1mol 1 mol
Cl= 35,4 x2= Zn=65,39x1 = Zn=65,39 + Cl=2(35,4)
71,8g. + 65,39 65,39 + 71,8_____________________ ___________________
137,19g = 137,19g

KClO4 + KCl+ 2 O2
1 mol 1 mol + 2 moles

K= 39,0 x1=39,0 K=39,0 x1= 39,0 O=15,99x4=63,96
Cl=35,4 x1=35,4...