ESTEQUIOMETRIA

ENTREGABLE 1: TALLER CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS BÁSICOS

TALLER PARA CLASE

1 Para la siguiente ecuación química NO balanceada

CuS(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + S(s) + NO(g) + H2O(l)

a) ¿Cuántasmoles de Cu(NO3)2 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)?
b) ¿Cuántas moles de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)?c) ¿Cuántas moles de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando se obtienen 9,72 moles de H2O (agua)?
d) ¿Cuántas moles de HNO3 (ácido nítrico) reaccionan con 2,36 moles de CuS (sulfuro de cobre)?Reporte sus respuestas redondeando a dos decimales y utilice las masas atómicas también redondeadas a dos decimales.
2 De acuerdo con los datos mostrados en la siguiente ecuación:
CaCl2(ac) +Na3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(ac) + NaCl(ac)
a. ¿Cuántas moles de Na3PO4 (fosfato de sodio) reaccionan con 5,45 moles de CaCl2 (cloruro de calcio)?
b. ¿Cuántas moles de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) se producen apartir de 1,89 moles de CaCl2 (cloruro de calcio)?
c. ¿Cuánto moles de Na3PO4 (fosfato de sodio) son necesarias para producir 0,567 moles de NaCl (cloruro de sodio)?
d. ¿Cuántos moles de NaCl (clorurode sodio) se producen al obtener 1,89 moles de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?
TALLER PARA CASA

1 La siguiente ecuación, muestra la descomposición del clorato de potasio por efecto del calor.Suponiendo que la reacción se efectúa a condiciones normales de temperatura y presión:
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)
a. ¿Cuántas moles de KClO3 se requieren para producir 6,7 moles de KCl?
b. ¿Cuántas moles deKClO3 se requieren para producir 16 moles de O2?
c. ¿Cuántas moles de KCl y de O3 se producen con 9,7 moles de KClO3?

2 La siguiente ecuación, muestra la combustión del propano que se lleva a cabo acondiciones estándar de temperatura y presión.

C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

a. ¿Cuántas moles de C3H8 (propano) reaccionan con 32 moles de O2 (oxígeno)?
b. ¿Cuántas moles de CO2 (dióxido de...