Estequiometria
Páginas: 3 (597 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2015
Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso deuna reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicosque están implicados.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
«Laestequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
La estequiometria también estudia laproporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
La estequiometria establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivosde una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre enMOLES, NUNCA en gramos. Los coeficientes estequiométricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando.
Si nospiden calcular:
¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl2), se producirán, si se hacen reaccionar 2,4 g de Mg con suficiente cantidad de ácido clorhídrico (HCl)? (estas son las condiciones dereacción).
La reacción química es la siguiente:
Mg(s) + HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El primer paso será balancear la ecuación, esto permite conocer las relaciones estequiométricas existentes entre reactivos yproductos.
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El segundo paso, como las relaciones estequiométricas se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale la cantidad en gramos del...
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso deuna reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicosque están implicados.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
«Laestequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
La estequiometria también estudia laproporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
La estequiometria establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivosde una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre enMOLES, NUNCA en gramos. Los coeficientes estequiométricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando.
Si nospiden calcular:
¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl2), se producirán, si se hacen reaccionar 2,4 g de Mg con suficiente cantidad de ácido clorhídrico (HCl)? (estas son las condiciones dereacción).
La reacción química es la siguiente:
Mg(s) + HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El primer paso será balancear la ecuación, esto permite conocer las relaciones estequiométricas existentes entre reactivos yproductos.
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El segundo paso, como las relaciones estequiométricas se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale la cantidad en gramos del...
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