Estequiometria


Estequiometria de una reacción química

Resumen
En esta experiencia se determinara las relaciones de masa que acompañan los cambios químicos, y se ilustraran algunos principios generales del análisis gravimétrico y su utilidad práctica.

Palabras claves
Determinar
Cambios
Principios
Analisis
Utilidad
Abstract

In this experience is going to be determined the relations of the mass that gowith the chemical changes, and it is going to be illustrated some general principals of the gravimetric analysis and its practical utility.

Key words
To determine
Changes
Principles
Analysis
Utility

Introducción
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al númerorelativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos comolo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de

12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detalladaen la siguiente investigación realizada.


Fundamentos teóricos
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementosquímicos que están implicados.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
Reacción química: es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Siendo representadas por las ecuaciones químicas.
Reactivo límite: es el reactivo que en una reacciónquímica determina, o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior.
Rendimiento: es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.
Pureza: la pureza en química es el grado de concentración de átomos del mismo elemento, es decir una sustancia 100% pura.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversoscomo, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió: Laestequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y despuésde la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:

1) Se determina cuáles son los reactivos y los...