Estequiometria




COBACH 24
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Paola Michelle Escalona Medrano
Mariana Guerrero Balderas
Marissa Guerrero Balderas
Alan Guzmán Guevara
Irving Hernández Acuña




1.- Introducción
2.- Antecedentes del proyecto
3.- Unidades de medida que se utilizan y en qué proporción se utiliza
4.-Que importancia tiene el manejar siempre las mismascantidades
5.- ¿Cuáles son las repercusiones ecológicas?
6.- ¿Cuáles son las repercusiones económicas?
7.- ¿Cuáles son las repercusiones sociales?



La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y amenudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.




La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
En una reacciónquímica se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan.
Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica lasdos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.


Producto: Detergente.
¿Qué unidades de medida se utilizan?
1.Átomo Gramo
Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos

2. Mol gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso
molecular de una sustancia expresado en gramos.

3. Volumen gramo molecular
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de
temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
*Temperatura normal: 0° C o 273° K Presión Norma l: 1 atmo 760 mm de Hg.

4. Numero de Avogadro
Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 litros de
un gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a:
602 300 000 000 000 000 000 000 = 6.02 x 10 23 moléculas/ mol.
La expresión matemática para calcular el número de moles es:
Número de moles = masa en gramos/peso molecular.




¿En qué proporción se utilizan?Para lograr su papel limpiador, un detergente debe producir numerosos fenómenos, los cuales dependen en general del tipo de sustrato, del tipo de sucio y de las condiciones. Así se han diseñado fórmulas especificas capaces de actuar con eficiencia en casos particulares, y fórmulas generales con resultados más o menos satisfactorios en la mayoría de los casos. En estas formulaciones entran un grannúmero de componentes cuyos papeles se complementan uno a otro, a menudo con un efecto de sinergía, es decir un resultado mejor que la suma de los efectos independientes de cada uno de los componentes.


¿Qué importancia tiene manejar las mismas cantidades?
A veces es mejor no tratar de experimentar con este tipo de productos porque puede dañar al consumidor y al medio ambiente. Se tiene que usar lamisma cantidad porque si el producto es bueno para que cambiar, agregar, quitar alguna sustancia. También agregarle químicos al detergente seria aún más costoso y a la hora de la venta seria mas caro.



¿Cuáles son las repercusiones ecológicas?
 A diario utilizamos diversos tipos de jabones o detergentes para el aseo personal y limpieza de nuestra casa; sin embargo, ¿alguna vez te has...