Estequiometria.

Introducción.
El siguiente trabajo tiene como propósito conocer sobre la estequiometria y las relaciones entre los elementos y compuestos, cuando se produce una reacción química y lo que puede representar en la vida del ser humano.
Por lo que se precisa enfocar el reactivo limite, bajo que condiciones es posible obtener el porcentaje de un rendimiento del 100%, porque una ecuaciónquímica no es igual a una ecuación matemática, rendimiento practico, rendimiento teorico, estequiometria de una reacción, formula empírica, formula molecular y las aplicaciones de esta en la industria.

Desarrollo.
Reactivo limite.
Es una reacción química, se detiene cuando se consume completamente cualquiera de los reactivos, dejando los reactivos de en exceso como sobrantes. El reactivoque se consume por completo en una reacción se conoce como reactivo limitante.
Los cálculos de ejercicios que involucran reacciones químicas se basan en la sustancia que hay menor cantidad, denominada reactivo limitante.
Bajo qué condiciones es posible obtener un porcentaje de rendimiento del 100%.
Si una reacción ocurre en forma completa, todos los reactivos se transforman enproductos de acuerdo a las proporciones estequiometricas y se dice que el rendimiento de la misma fue del 100%.
Pero en la industria esto ocurre en pocas ocasiones; en general, la cantidad del producto obtenido es menor a la del calculado por la estequiometria de la reacción.
Para calcular el rendimiento de una reacción debemos conocer la cantidad de producto que realmente se obtuvo ycompararlo con lo esperado teóricamente.
El rendimiento porcentual o porcentaje del rendimiento describe la relación del rendimiento real y el rendimiento teórico.
Un rendimiento del 100% seria obtener exactamente la cantidad de producto que se ha calculado de forma teórica y eso es casi imposible porque al hacer una práctica, por mucho cuidado que se lleve, los errores de losinstrumentos de medida y las pérdidas en la manipulación de las sustancias, hacen imposible el rendimiento del 100%.
Rendimiento real
Porcentaje del rendimiento = ____________________ x100%
Rendimiento teórico

Porque una ecuación química no es igual a una ecuación matemática.En una ecuación matemática se puede predecir con exactitud como concluirá o cual va a ser su resultado, en cambio en el caso de las reacciones químicas estas pueden variar ya que pueden llegar a afectar este resultado final, como lo son las propiedades de los materiales reaccionantes, el ambiente en que reaccionan, la temperatura, entre otras cosas.
Rendimiento Práctico.
Son losresultados que se obtienen en el laboratorio cuando trabajamos con reacciones.
Rendimiento Teórico.
Es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior alrendimiento teórico.
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.
Estequiometria de una reacción
La estequiometria es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometria de una reaccióngeneralmente evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos.
Estequiometria es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química.
Reacción química es el cambio o transformación química.
* Las reacciones químicas son representadas por las ecuaciones químicas.
Reactivos....