Estequiometria

Practica 4 Estequiometria
Zn(s) + I2 Zn I2 (s)
1mol Zn+ 1mol I2 1mol Zn I2 (s)
Pesar: 0,2g Zn (s) 0,2g I2
Con un plazo de hoja de papel
Peso de papel = 0,454g + Zn= 0,655} Zn
Todo
Papel =0,442
Iodo= 0,641
Luego se agrega en un tubo de ensayo los dos componentes.
En el tubo de ensayo se agrega 2cm de acido acético clt3 coolt y se mezcla con una varilla hasta que tome un liquidotrasparente (se encuentra de color rojo) por lo cual se debe llegar a transparente.
Los reactivos limitantes: es aquel que limita de por si la reacción química la cual sabemos que el iodo es el reactivolimitante.

Nota
Para conseguir los mole que divide
0,2g I2 / 253,8 g/mol
7,88g/mol

Peso Molecular.
Zn= 65,37g/mol
I= 126,9g/mol
I2= 253,8g/mol

*Luego el líquido resultante del tubode ensayo se agrega en un vaso de precipitado sin dejar pasar el sólido de Zn.
*Luego el vaso del precipitado se coloca a evaporar para obtener el efecto del zinc en forma solida.
*De igual manerase coloca el tubo de ensayo donde quedo el exeso del zinc.
*Luego se coloca el vaso del precipitado en la balanza y da 38.253g sin lavar

Tubo de ensayo= 2,306g
Lavados= vaso precipitado=32,966gTubo de ensayo= 12,147gr
Sóbrate del zin en el tubo de ensayo=0,159gr

Calcula el peso de la práctica

7,880x10-4 mol I2 = 0,000788 mol
0,000788mol x 65,37g mol peso molecular
0,05151g-02gZn
= 0.14849 Zn sobrante

Peso teórico

7,880x10-4 mol I2= 0,000788 mol
0,052g Zn que reacciono
-0,2g Zn inicial
= 0,148g Zn sobrante

%R valor practica x 100Valor teórico

%R 0,05151x100=107%
0,052

I2 =0,2g/253,8g/mil=7,820x10-4mol
7,888x10-4mol Zn I2 x 319,17g/mol= 0,252g Zn I2

Tubo de ensayo peso -12,306g
Tubo de ensayopeso limpio 12,147g
0,159g
%R = 0,159g x 100 = 107% Zn
0,148

%R 0,287 x 100 12 %
0,252



Conclusión

Después de hacer algunos cálculos comprendemos y llegamos...