Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA


OBJETIVO:
Realizar los cálculos necesarios para realizar una reacción química.
INTRODUCCION:
En química, la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entrelos reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a lacomposición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometria de la siguiente manera: «La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndicesnuméricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustanciasquímicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.
MATERIALY REACTIVOS:
* 3 vasos de precipitados
* agitador
* tripie
* triangulo de porcelana
* embudo
* carbonato de sodio
* sulfato cúprico
PROCEDIMIENTO:
1ºcalcular lascantidades necesarias para preparar 2 gramos de carbono de cobre II
2º disolver los reactivos en la cantidad mínima de agua
3ºefectuar la reacción
4ºfiltrar pensando previamente el papel filtro
5ºsecarel producto para calculo de rendimiento de la reacción.

RESULTADOS:
1º al pesar el vaso de precipitados nos dio 107.18 luego les agregamos las cantidades que nos dieron las operaciones que...