Estequiometria

Estequiomet
ria
M.I Armando Hernandez Espinoza

Conceptos fundamentales
• Átomo
• Molécula
• Formula mínima
• Formula molecular
• Formula estructural
Peso moléculas

•
• Masa atómicaDeterminación de formulas
De manera general se conocen tres clases de formulas químicas

• Formulas empíricas
• Indica los elementos presentes y la proporción

C 3H8

• Formulas moleculares
• Indican el numeroexacto de átomos de cada elemento

CH3
• Formulas estructurales
• Muestran como están unidos entre si los átomos

CH3 CH2

Masa atómica = Peso atómico
• Corresponde a la masa de un átomo
• Estevalor se da en UMA (unidad de masa atómica)

Masa molecular = Peso
molecular
• Corresponde a la masa de una molecula
• Este valor se da en UMA (unidad de masa atómica)
Eleme # de
nto
átomo

s

H
OPeso
atómi
co

2
X 1.007 = 2.014
1
X 15.999 = 15.999
Peso molecular (pm) = 18.013
UMA

Masa molecular = Peso
molecular Eleme # de
Peso
nto

Eleme
nto

H
N
O

CuC
l3

# de
atom
os

1
1
3

atom
osatomi
co

Cu
1
X 63.55 = 63.55
Cl
3
X 35.45 = 106.35
Peso molecular (pm) = 169.90
Peso
UMA
atomi
co

X 1.007 = 1.00
X 14.01 = 14.01
X 15.99 = 47.97

HNO3

Masa molecular = Peso
molecular
Eleme
ntoCa3(PO4
)2

# de
atom
os

Ca
P
O
Peso

Peso
atomi
co

3
X 40.08
2
X 30.97
8
X 15.99
molecular (pm)

= 120.24
= 61.94
= 127.92
= 310.10
UMA

MOL
• Unidad de medición del sistema internacional (SI)MOL = montón de partículas

1mol 6.022 x10

23

Átomos, moléculas,
iones
Seiscientos dos mil doscientos
602,200,000,000,000,000,0
00,000

trillones de átomos, moléculas o
iones

Masa molar deatomos
• 1.007 gr de H = 6.022x1023 atomos de hidrogeno

• 30.976 gr de P = 6.022x1023 atomos de fosforo

• 65.546 gr de Cu = 6.022x1023 atomos de cobre

Masa molar de moléculas
18.013 gr de H2O =6.022x1023
átomos
de agua
Eleme # de
nto
atomo

s

H
O

Peso
atomi
co

2
X 1.007 = 2.014
1
X 15.999 = 15.999
Peso molecular (pm) = 18.013gr

Moles
masa.de.la.sus tan cia.en.gramos
Numero.de.moles ...