Estequiometria

Estequiometria

Objetivos:
Definir las relaciónes que existen entre los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productor
Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en unareacción química
Comprobar experimentalmente la Ley de Conservacion de la Masa
Plantear la solución de problemas relacionado con la composición química de los componentes
Parte Experimental
Materialesy Reactivo
2 tubos de ensayo pirex
Pinzas
Espatula
Mortero de Porcelana
Astilla de Madera
Clorato de Potasio
Bioxido de Manganeso
Balanza
Procedimiento
Obtencion de oxigeno por descomposición delClorato de Potasio
Pesar un tubo de ensayo completamente limpio y seco
Agregar al tubo uno 1.0g de Clorato de Potasio y volver a pesar el tubo y su contenido. Agregue al tubo unos 0.3g de MnO2 y vuelva apesar.
Pesar el conjunto ajuste el tubo de soporte de metal y comience a calentar por un segundo luego por 2 ,3 , 4 y asi sucesivamente hasta que no desprenda oxigeno
Resultados
Peso del tubo deensayo vacio
Peso del tubo de ensayo + KClO3
Peso del tubo de ensayo + KClO3 + MnO2
Peso del tubo de ensayo + el residuo
Gramos de KClO3
Moles de KCLo3
Gramos de oxigeno liberado
Moles de oxigenoliberado
Porcentaje de O2 en KClO3
Numero de atomos de oxigeno
Numero de moléculas de oxigeno



Ley de Boyle

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando loscientíficos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válidapara todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día laecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las...