Estequiometria
Páginas: 4 (932 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2013
Estequiometria
La estequiometria es una rama de la quimica que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias puras (elementos y compuestos) en las reacciones quimicas basandose enlas leyes de las combinaciones quimicas; pondérales , las relacionadas con la masa de las sustancias, y las volumetricas , relacionadas con los volúmenes de los gases.
1.-Objetivos
-Aplicaciónde las leyes ponderales de Proust Lavoasier(Balance de materia) .
-Caracterizacion de las propiedades masicas de los reactivos .
-Caracterizacion a los procesos de descomposición.
-Analisis demezclas.
-Aplicación de la teoria del error.
2.-Fundamentos teóricos
2.1.- Ley de Proust
Llamada tambien ley de la composición constante o definida , expresa que:un compuesto puro sea cualsea su origen y el metodo que se use para obtenerlo, siempre contiene los mismos elementos en la misma proporcion de masa.
2.2.- Mol.
Se define como mol a la cantidad de sustancia que contiene6.023E23 unidades fundamentales, pudiendo ser estos ultimos atomos, moleculas o iones. Una relacion pónderal muy importante es que: Un mol de cualquier sustancia compuesta contiene masa en gramos quecorrweponde a su masa formular si es un compuesto ionico, masa molecular si se trata de moleculas o a su masa atómica si son elementos.
2.3.- Masa formular
Llamada peso formular , es la masadel conjunto de atomos de una formula y se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos presentes en el, afectados por sus subíndices .
2.4.- Analisis.
El analisis quimico es laseparacion de unna sustancia en sus partes componentes por metodos quimicos, con el objeto de identificar a las sustancias constituyentes y de determinar su composición, como ejemplo tenemos ladescomposición del agua en hidrogeo y oxigeno.
2.5.- Sintesis.
El proceso de síntesis es contrario al de análisis, siendo la síntesis el conjunto de operaciones (metodos ) quimicas por el cual se...
La estequiometria es una rama de la quimica que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias puras (elementos y compuestos) en las reacciones quimicas basandose enlas leyes de las combinaciones quimicas; pondérales , las relacionadas con la masa de las sustancias, y las volumetricas , relacionadas con los volúmenes de los gases.
1.-Objetivos
-Aplicaciónde las leyes ponderales de Proust Lavoasier(Balance de materia) .
-Caracterizacion de las propiedades masicas de los reactivos .
-Caracterizacion a los procesos de descomposición.
-Analisis demezclas.
-Aplicación de la teoria del error.
2.-Fundamentos teóricos
2.1.- Ley de Proust
Llamada tambien ley de la composición constante o definida , expresa que:un compuesto puro sea cualsea su origen y el metodo que se use para obtenerlo, siempre contiene los mismos elementos en la misma proporcion de masa.
2.2.- Mol.
Se define como mol a la cantidad de sustancia que contiene6.023E23 unidades fundamentales, pudiendo ser estos ultimos atomos, moleculas o iones. Una relacion pónderal muy importante es que: Un mol de cualquier sustancia compuesta contiene masa en gramos quecorrweponde a su masa formular si es un compuesto ionico, masa molecular si se trata de moleculas o a su masa atómica si son elementos.
2.3.- Masa formular
Llamada peso formular , es la masadel conjunto de atomos de una formula y se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos presentes en el, afectados por sus subíndices .
2.4.- Analisis.
El analisis quimico es laseparacion de unna sustancia en sus partes componentes por metodos quimicos, con el objeto de identificar a las sustancias constituyentes y de determinar su composición, como ejemplo tenemos ladescomposición del agua en hidrogeo y oxigeno.
2.5.- Sintesis.
El proceso de síntesis es contrario al de análisis, siendo la síntesis el conjunto de operaciones (metodos ) quimicas por el cual se...
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