Estequiometria
Páginas: 3 (553 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2010
Nombre del profe: Eduardo Javier Gutiérrez salas.
Nombre del alumno: Alberto Román Chávez pilar.
Materia: laboratorio.
Grado. 6 semestres grupo: D
Fecha: 2 de marzo del 2010.Nombre de la práctica: estequiometria.
Introducción
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relacionescuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacerreferencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quiendescribió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.Material
1 balanza granataria
1 probeta de 5 ml
1 estufa
2 vasos de precipitados de 100 ml
1 mechero
1 pinza para crisol
1 soporte universal con anillo de hierro
1 agitador de vidrioSustancias
Sulfato de cobre
Limadura de hierro
Agua destilada
Solución jabonosa
Procedimiento
Determinar en la balanza lo más exacto posible, la masa de un vaso de precipitados;sin retirarlo del platillo, agregue 5 gramos de sulfato de cobre y determine la masa total. Registre estos datos:
Masa del vaso 1 vacio: 49.54 g.
Masa del vaso 1 con CuSO4 = 54.34 g.
También peseen la balanza la masa del vaso 2 y con este en el platillo, añada 1 g de limadura de hierro. Precise la masa total del vaso con hierro y registre estos datos:
Masa del vaso 2 vacio= 48.89 g
Masadel vaso 2 con hierro= 49.89 g
Al vaso 1 que contiene el sulfato de cobre agregue 25 ml de agua y caliente hasta disolver los cristales en la solución. Hierva a baja temperatura.
Cuando esto...
Nombre del alumno: Alberto Román Chávez pilar.
Materia: laboratorio.
Grado. 6 semestres grupo: D
Fecha: 2 de marzo del 2010.Nombre de la práctica: estequiometria.
Introducción
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relacionescuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacerreferencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quiendescribió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.Material
1 balanza granataria
1 probeta de 5 ml
1 estufa
2 vasos de precipitados de 100 ml
1 mechero
1 pinza para crisol
1 soporte universal con anillo de hierro
1 agitador de vidrioSustancias
Sulfato de cobre
Limadura de hierro
Agua destilada
Solución jabonosa
Procedimiento
Determinar en la balanza lo más exacto posible, la masa de un vaso de precipitados;sin retirarlo del platillo, agregue 5 gramos de sulfato de cobre y determine la masa total. Registre estos datos:
Masa del vaso 1 vacio: 49.54 g.
Masa del vaso 1 con CuSO4 = 54.34 g.
También peseen la balanza la masa del vaso 2 y con este en el platillo, añada 1 g de limadura de hierro. Precise la masa total del vaso con hierro y registre estos datos:
Masa del vaso 2 vacio= 48.89 g
Masadel vaso 2 con hierro= 49.89 g
Al vaso 1 que contiene el sulfato de cobre agregue 25 ml de agua y caliente hasta disolver los cristales en la solución. Hierva a baja temperatura.
Cuando esto...
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