estequiometria

Practica N°6 Estequiometría


Objetivo: En base a los datos obtenidos experimentalmente, deducir cual es el reactivo limitante y calcular el rendimiento de la reacción.

Marco teórico:Estequiometría: Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química balanceada.

Procedimiento: Escogimos un matraz, una cuba hidromántica y unaprobeta. Llenamos de agua la cuba y la probeta, esta última sumergida de forma invertida dentro de la cuba, cuidando que no quedara en ella ninguna burbuja de aire. Tomamos un extremo del tubo que seencontraba unido al tapón del matraz y lo sumergimos dentro del agua, posicionándolo dentro de la probeta para que el gas que se desprenda quede en ella.
Con una probeta aforada de 10 mL pipeteamoshasta llegar al aforo de 10 Ml de HCl 2 M, vertimos el ácido en el matraz. Después, masamos un recipiente de plástico en la balanza, y con ayuda de una espátula colocamos en el 300 mg de bicarbonato desodio. Pusimos el recipiente de plástico en la matraz y tapamos con un tapón de goma, agitamos para que se mezclen los reactivos.
Comenzó la reacción, y el gas comenzó a desprenderse, llegando a laprobeta mediante el tubo. Luego de finalizada la reacción, igualamos el nivel de agua de la cuba con el nivel de agua de la probeta, finalmente medimos el volumen del gas desprendido.

Procesamiento dedatos:
Patm = 765 mmHg
Pw = 12 mmHg
T = 14 °C
V = (73,0 ± 0,5) mL

14°C x 100 K / 100 °C + 273,15 K = 287,2 K

Pgas = Patm – Pw ―> Pgas = 765 mmHg – 12 mmHg = 753 mmHg

NaHCO3 + HCl ―> CO2 + H2O +NaCl

0,300 g 10 mL
2,0 M
Tengo



M = n ―> 2,0 M = n
V (L) 0,010 L

2,0 M x 0,010 L = n = 0,02 mol


M NaHCO3 = 84,0 g/molM HCl = 36,5 g/mol

1 mol x 84,0 g/mol NaHCO3 ――― 1 mol HCl
x ――― 0,02 mol HCl
x = 1,7 g NaHCO3 necesito

Reactivo limitante = NaHCO3

1 mol NaHCO3 ―――...