Estequiometria

ESTEQUIOMETÍA
de las
REACCIONES QUÍMICAS

Ecuación química
Para facilitar el estudio (cualitativo y cuantitativo) de los cambios de composición de
los sistemas materiales, se suele utilizar unaexpresión simbólica de este proceso
conocida como ecuación química. Toda ecuación química consta de dos
miembros y un conector
y es una representación simbólica de la reacción
química:………….
Reactivos →Productos…………………………………..
Por ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Índice de reactivo
Es la relación cuantitativa (expresada en gramos o en moles) entre la cantidad de
un dado reactivo que se pone areaccionar y la cantidad de ese reactivo que
forma parte de la ecuación química balanceada masicamente.
Si en una reacción química participan dos o más reactivos, la cantidad de
producto obtenido dependeráde aquel que posee menor índice de reactivo (se
habla en este caso de reactivo limitante).

Ejemplo 1.- sea la reacción:
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O
si se pone a reaccionar 50 g de HCl con 65 g deCa(OH)2 los índices de
reactivo serán:
* para el HCl Ir = 50 g
71 g
* para el Ca(OH)2 Ir = 65 g
74 g

siendo 50 los gramos puestos a reaccionar y 71 la
masa en gramos correspondiente a 2 moles deHCl
siendo 65 los gramos puestos a reaccionar y 74 la
masa en gramos correspondiente a 1 moles de
Ca(OH)2

Ejercicio 2.- sea la reacción:
8HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
si se pone a reaccionar2 moles de HNO3 con 60 g de Cu los índices de reactivo
serán:
siendo 2 los moles puestos a reaccionar y 8 los moles
* para el HNO3 Ir = 2moles
que forman parte de la ecuación química
8 moles
* para elCu

Ir = 60 g
195 g

siendo 60 los gramos puestos a reaccionar y 195 la
masa en gramos correspondiente a 3 moles de Cu

Reactivo Limitante: Una reaccion quimica avanza mientras todas las sustanciasreactivos, estan presentes. Por tal motivo, se suele denominar como “reactivo
limitante” a aquel que al consumirse completamente determina o limita la cantidad
de producto formado.
Ejemplo 3. Si 350...