ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA
ÁLVAREZ, Nerlis; MAESTRE, Ligia; CARO Verónica; BLANCO, Mayra. Departamento de biología y química. Facultad de ciencias básicas. Universidad de Pamplona. Colombia.
RESUMEN
En elsiguiente laboratorio se pudo relacionar las propiedades de la estequiometria con los principios de nomenclatura, se reconoció y se aplicó los principales métodos para formar compuestos químicos.
PALABRASCLAVES: Cuantitativo, reactivo limite, moléculas.
INTRODUCCIÓN
En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativasentre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de laconcentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos,comprenden aspectos de estequiometria.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamín Richter (Figura_1) (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia quemide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Figura_1
PARTE EXPERIMENTAL
Se pesó con exactitud un crisol de porcelana con su tapa; seañadió al crisol 0,5 gramos de y se pesó; se añadió lentamente 0,5 mL de HCl 1:1 utilizando una bureta, se agitó el crisol con cuidado y se esperó hasta que no se produjeran mas burbujas de ; se dejóenfriar el crisol y se pesó; se repitió los anteriores pasos once veces agregándole porciones sucesivas de 0,5 mL de HCl hasta la etapa en la cual la primera gota de ácido que cayó al contenido delcrisol no produjo efervescencia y se anotó sus pesos respectivos; se colocó el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana y se calentó ligeramente hasta que se evaporó el líquido que estaba en...